Classes أولاً: طريقة التفاعلات النصفية

facebook twitter طباعة الدرس

  أولاً: طريقة التفاعلات النصفية

Half – Reactions Method

موازنة التفاعلات في الوسط الحمضي

الخطوة الأولى:

نفصل المعادلة الكلية إلى نصفين يدل أحدهما على التأكسد والآخرعلى الاختزال.

 

الخطوة الثانية:

نوازن ذرات العناصر ما عدا الأكسجين والهيدروجين.

 

الخطوة الثالثة:

نوازن ذرات الأكسجين بإضافة عدد من جزيئات الماء إلى الطرف الذي ينقصه الأكسجين.

 

الخطوة الرابعة:

نوازن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات (H+) إلى الطرف الذي ينقصه الهيدروجين.

 

الخطوة الخامسة:

نوازن الشحنات الكهربائية بإضافة عددٍ من الإلكترونات لأحد طرفي المعادلة بحيث تتساوى الشحنات الكهربائية في طرفيها.

 

الخطوة السادسة:

نضرب إحدى المعادلتين النصفيتين أو كلتيهما بأبسط أرقام صحيحة لمساواة عدد الإلكترونات المفقودة بعدد الإلكترونات المكتسبة.

 

الخطوة السابعة:

نجمع نصفي التفاعل جمعاً جبرياً وذلك بحذف الإلكترونات والمكونات الأخرى المتماثلة من الطرفين.

 

الخطوة الثامنة:

نتحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات.

 

مثال:

وازن المعادلة التالية بطريقة التفاعلات النصفية، والتي تتم في وسط حمضي:

 

 

الحل:

الخطوة الأولى:

نفصل المعادلة الكلية إلى نصفين يدل أحدهما على التأكسد والآخرعلى الاختزال.

 

الخطوة الثانية:

نوازن ذرات العناصر ما عدا الأكسجين والهيدروجين.

الخطوة الثالثة:

نوازن ذرات الأكسجين بإضافة عدد من جزيئات الماء إلى الطرف الذي ينقصه الأكسجين.

 

الخطوة الرابعة:

نوازن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات (H+) إلى الطرف الذي ينقصه الهيدروجين.

 

الخطوة الخامسة:

نوازن الشحنات الكهربائية بإضافة عددٍ من الإلكترونات لأحد طرفي المعادلة بحيث تتساوى الشحنات الكهربائية في طرفيها.

 

الخطوة السادسة:

نضرب المعادلة النصفية الأولى في (3)، والمعادلة النصفية الثانية في (1) وذلك لمساواة عدد الإلكترونات في النصفين.

 

فتصبح المعادلتين على النحو التالي:

 

الخطوة السابعة:

نجمع نصفي التفاعل جمعاً جبرياً وذلك بحذف الإلكترونات والمكونات الأخرى المتماثلة من الطرفين.

 

الخطوة الثامنة:

تحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات.

 

 

سؤال (1):  

وازن المعادلة الأيونية الآتية بطريقة التفاعلات النصفية (وسط حمضي):

MnO4- + C2O42- → Mn2+ + CO2

 

سؤال (2):  

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

HSO3- + IO3-   SO42- + I2

1- وازن المعادلة بطريقة التفاعلات النصفية.

2- حدد العامل المؤكسد.

    3- ما عدد تأكسد اليود في الأيون (IO3-).

 

سؤال (3):  

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي:

MnO4- + CH3CH2OH    Mn2+ + CH3COOH

وازن المعادلة بطريقة التفاعلات النصفية، ثم حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل.


إعداد : أ. أحمد الحسين التاريخ : 29 / 01 / 2014

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق