الوحدة السابعة: الرابطة الكيميائية والتفاعلات الكيميائية

تفاعل الفلز مع الأكسجين ينتج:

أكسيد الفلز.

هيدروكسيد الفلز.

كربونات الفلز.

الشكل التالي يمثل تركيب لويس في جزيء Cl₂ ، عدد إلكترونات تكافؤ ذرة الكلور يساوي:

2

8

14

7

الغاز الذي ينتج من تفاعل البوتاسيوم مع الماء هو غاز:

الهيدروجين.

الأكسجين.

أول أكسيد الكربون.

ثاني أكسيد الكربون.

لتصبح المعادلة الكيميائية الآتية موزونة يجب أن يكون المعامل المشار إليه بالرمز (x)، والمعامل المشار إليه بالرمز (y):

x = 1 , y = 2

x = 2 , y = 2

x = 2 , y = 3

x = 3 , y = 2

أكاسيد اللافلزات:

قاعدية.

متعادلة.

حمضية.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بالمركبات التساهمية:

درجات غليانها منخفضة.

درجات انصهارها مرتفعة.

غالبية مركباتها موصلة للتيار الكهربائي.

أحد الفلزات الآتية يتفاعل مع الأكسجين مكوناً طبقة من الأكسيد تحميه من المواد الموجودة في الهواء الجوي:

الكالسيوم.

الألمنيوم.

الصوديوم.

الحديد.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

Li2O

LiO2

LiO

ما الذي يحدث للإلكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية؟

تفقد.

تكتسب.

تفقد وتكتسب.

تتشارك فيها الذرات.

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً:

Na

Cl2

Ne

K