الرقم الهيدروجيني




الرقم الهيدروجيني

pH

نظراً لصعوبة التعامل مع الأسس السالبة في تركيز H3O+ ، فقد تم الاتفاق على التعبير عنه بما يعرف بالرقم الهيدروجيني pH .

 

الرقم الهيدروجيني: اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدرونيوم H3O+ في المحلول.

 

أي أن:

 pH  =  - لــو [H3O+]

 

علاقة الرقم الهيدروجيني بتركيز أيون الهيدرونيوم وتركيز أيون الهيدروكسيد وطبيعة المحلول:

  • إن زيادة قوة المحلول الحمضي تؤدي إلى زيادة [H3O+] مما يؤدي إلى نقصان pH .
  • وإن زيادة قوة المحلول القاعدي يؤدي إلى زيادة [OH-] مما يؤدي إلى زيادة pH .

 

ملاحظات:

1- لــو 1 = صفر (حفظ).

2- لــو 10 = 1  (حفظ).

3- إذا كان [H3O+] = 1 × 10–ن ، فإن pH = ن

 

سؤال (1):

احسب الرقم الهيدروجيني (pH) في الماء النقي.

 

الحل:

في الماء النقي يكون   [H3O+] = [OH-]  = 1 × 10-7 مول/لتر.

pH   = - لـو [H3O+]

        = - لـو (1 × 10-7)

        = - ( لـو 1 +  لـو 10-7)

        = - لــو 1 -  لـو 10-7

        = - لــو 1 + 7 لـو 10

        =  صفر  +  (7 × 1)

        =  7       (متعادل)

 

سؤال (2):

احسب قيمة (pH) لمحلول يبلغ [H3O+] فيه 0,002 مول/لتر. (لـو 2 = 0,3)

 

الحل:

[H3O+]     = 2  ×  3-10 مول/لتر

pH           = - لـو [H3O+]

                = - لـو ( 2 × 10-3)

                          = - لـو 2 –  لـو 10-3

                = - لــو 2  +  3 لـو 10

                =  -0,3  +  ( 3 × 1)

                =  2,7       المحلول حمضي  ( لأن pH أقل من 7 )

 

سؤال (3):

احسب قيمة (pH) لمحلول يبلغ [OH-] فيه 5 ×10-4 مول/لتر. (لـو 2 = 0,3) ، (Kw = 1 × 10-14).

 

سؤال (4):

إذا علمت أن قيمة (pH) لأحد محاليل الأحماض = 3 ، احسب [H3O+] .

 

الحل:

pH           = - لــو [H3O+]

pH -        =   لــو [H3O+]

 [H3O+]    =  10pH-

                   = 3-10  =  1  ×  3-10 مول/لتر.

 

ملاحظة:

إذا كانت قيمة pH كسرية، فإن القيم تستخرج من الأعداد المقابلة للوغاريتم.

 

سؤال (5):

احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول قيمة pH)) فيه 3,52 . (لـو3 = 0,48)

 

الحل:

pH   = - لــو [H3O+]

pH - =   لــو [H3O+]

 [H3O+]       =  10-pH

 [H3O+]       3,52-10

         =  10(-4 + 0,48)

        0,4810  ×  4-10

         =  3  ×  4-10 مول/لتر.

 

سؤال (6):

احسب [H3O+] و [OH-] لكلٍ من:

1- محلول رقمه الهيدروجيني 4,22 . (لــو 6 = 0,78)

2- عينة دم إنسان قيمة pH لها = 7,4 . (لــو 4 = 0,6)

3- عينة من عصير برتقال رقمها الهيدروجيني = 5,8 . (لــو 1,6 = 0,2)

 

سؤال (7):

أكمل الفراغات في الجدول التالي:

المحلول

[H3O+]

[OH-]

pH

طبيعة المحلول

1

1

 

 

 

2

 

1 × 6-10

 

 

3

 

 

2

 


التاريخ : 13 / 02 / 2018

الملفات المرفقة

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق