حسابات القواعد القوية




حساب تركيز الهيدروكسيد في محاليل القواعد القوية

في حالة القواعد القوية يكون التأين تاماً تقريباً، ويمكن اعتبار [OH-] مساوياً لتركيز القاعدة قبل التأين.

أي أن:

            [OH-] بعد التأين  = [BOH]  قبل التأين

 

مثال:

احسب قيمة (pH) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه (0,1) مول/لتر.

 

الحل:

بما أن هيدروكسيد الصوديوم قاعدة قوية، لذا يكون:

[OH-]              بعد التأين  = [NaOH]  قبل التأين = 0,1 مول/لتر.

   Kw                 = [OH-] [H3O+]

   1 × 10-14  = 1 × 10-1 [H3O+]

                  [H3O+]  = 1 × 10-13 مول/لتر .

pH                 =  - لــو [H3O+] 

     =  - لــو (1 × 10-13) =  13

 

سؤال (1):

احسب تركيز كل من OH- و H3O+ وقيمة pH في المحاليل الآتية: (لـو 0,25 = -0,6، لـو 4 = 0,6)

  1. محلول KOH تركيزه 4 × 10-2 مول/لتر.
  2. محلول LiOH حُضّر بإذابة 2,5 × 10-4 مول منه في الماء؛ للحصول على محلول حجمه 100 مل.

 

سؤال (2):

احسب قيمة pH عند إضافة 8غ من NaOH إلى 500 مل من الماء، إذا علمت أن الكتلة المولية لـ NaOH  =  40غ/مول. (لـو 0,25 = -0,6 ، Kw = 1 × 10-14).

 

سؤال (3):

احسب كتلة (LiOH) المذابة في 2,5 لتر من المحلول إذا كانت قيمة pH للمحلول تساوي (13).

(الكتلة المولية لـ H = 1 ،  O = 16 ، Li = 7  ، Kw = 1 × 10-14).


التاريخ : 15 / 02 / 2018

الملفات المرفقة

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق

محتويات متعلقة