الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح




الخواص الحمضية والقاعدية لمحاليل الأملاح

الملح: مركب أيوني ينتج من تعادل حمض مع قاعدة.

قد يكون الملح متعادلاً أو حمضياً أو قاعدي التأثير، ويعتمد ذلك على قوة الحمض والقاعدة المنتجة له.

لتحديد طبيعة الملح نرجعه إلى أصله.

  1. يكون الملح متعادل إذا نتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعدة قوية (pH = 7).

  1. يكون الملح قاعدي إذا نتج عن اتحاد حمض ضعيف مع قاعدة قوية (pH > 7).

  1. يكون الملح حمضي إذا نتج عن اتحاد حمض قوي مع قاعدة ضعيفة (pH < 7).

  1. إذا كان الملح ناتجاً عن اتحاد حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، علينا أن نقارن القوى النسبية للحمض والقاعدة باستخدام Kb , Ka .

فإذا كانت قيمة:      Ka > Kb     ،    Ka  <  Kb     ،     Ka  =  Kb 

                                فالملح حمضي        فالملح قاعدي          فالملح متعادل

ملاحظة (1):

تُرتب محاليل الأملاح حسب قيمة pH على النحو التالي:

الملح القاعدي < الملح المتعادل < الملح الحمضي

 

سؤال 1 :

ما طبيعة تأثير محلول كل ملح من الأملاح التالية (حمضي، قاعدي، متعادل):

Na2CO3 , KBr , HCOONa , LiHCO3 , KF  , CH3CH2NH3Br ,  NaClO4  , NH4Cl 

 

ملاحظة (1):

- تخفيف محلول الملح القاعدي يقلل من قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

- تخفيف محلول الملح الحمضي يزيد من قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

- تخفيف محلول الملح المتعادل لا يؤثر في قيمة الرقم الهيدروجيني pH .

 

سؤال 2 :

بيّن ما يحدث لقيمة pH في الحالات التالية: (تزداد، تقل، تبقى ثابتة)

  1. إضافة لتر من الماء إلى محلول الملح NH4NO3 .
  2. تخفيف محلول الملح LiF بالماء.
  3. إضافة بلورات من ملح NH4I إلى الماء النقي.
  4. إضافة لتر من الماء إلى محلول ملح NaBr .
  5. إضافة مقدار ملعقة من ملح Na2CO3 إلى لتر من الماء النقي.

 

ملاحظة (2):

- يمكن الحصول على ملح الحمض باستبدال أيون موجب بأيون الهيدروجين.

مثال: يشتق من حمض HCl الأملاح: NH4Cl , NaCl , KCl وغيرها.

- يمكن الحصول على ملح القاعدة باستبدال أيون سالب بأيون الهيدروكسيد.

مثال: يشتق من القاعدة NaOH الأملاح: NaF , NaCl , NaNO3 وغيرها.

هل هنالك علاقة بين حمضية الحمض وحمضية ملحه؟

نعم، فلو كان لديك الحمضين HCN ، HF وقيمة ثابت تأينهما كما هو في الجدول المجاور:

فأي الملحين أكثر حمضية NaCN أم NaF ؟

لاحظ أن الملحين نتجا من قاعدة قوية (NaOH) وحمضان ضعيفان هما على التوالي (HCN) و (HF)، فالملحان قاعديان، وبما أنهما نتجا من القاعدة نفسها، فلا تأثير لتلك القاعدة على حمضية الملح، ولكنهما نتجا من حمضين مختلفين في القوة، فالحمض HF أقوى من الحمض HCN ، لذا فإن حمضية الملح NaF أعلى، وقيمة pH له أقل.

 

سؤال 3 :

يبين الجدول التالي قيم Ka لثلاثة حموض ضعيفة:

إذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض. رتب هذه المحاليل وفق زيادة قيمة pH .

 

سؤال 4 :

يبين الجدول المجاور قيم pH لثلاثة محاليل لأملاح متساوية في التركيز:

  1. رتب محاليل القواعد: C5H5N , LiOH , C2H5NH2 حسب قوتها.
  2. أي القاعدتين: C2H5NH2 , C5H5N تمتلك قيمة Kb أعلى؟

 

سؤال 5 :

لديك محاليل بتركيز 0,1 مول/لتر لكل من:  CH3COONa ، NaCl ، NH4Cl ، HCl ، NaOH .

رتب المحاليل السابقة تصاعدياً تبعاً لرقمها الهيدروجيني pH .

 

سؤال 6 : أسئلة موضوعية وزارية

1- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):

أ)  KCl                       ب) NaCN                ج) NaNO3               د) NH4NO3

 

2- أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

أ)  KNO3                   ب) KCN                   ج) NH4NO3             د) KCl

 

3- المحلول الذي له أقل رقم هيدروجيني (pH) من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو:

أ)  KNO2                  ب) NH4NO3             ج) NaCl                  د) KCN

 

4- أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، له أعلى قيمة pH :

أ)  KCl                       ب) NH4NO3            ج) NaF                    د) NH4Cl

 

5- إذا كانت محاليل الأملاح : NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز ، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

أ) NH4NO3<NaNO3<NaHCO3        ب) NH4NO3<NaHCO3<NaNO3

ج) NaNO3<NaHCO3<NH4NO3       د) NaHCO3<NaNO3<NH4NO3

 

6- أي من محاليل الأملاح الآتية يعتبر حمضي التأثير:

أ) NH4Cl                   ب) NaCl                   ج) CH3COONa    د) KCl

 

7- الملح الذي إذا أذيب في الماء فإن قيمة pH لمحلوله تكون أقل من (7) هو:

أ) NaNO3                  ب) KCN                 ج) Na2CO3               د) NH4Cl

 

8- أي محاليل الأملاح الآتية قاعدي التأثير؟

أ) HCOONa               ب) NaCl                   ج) NH4Cl               د)  NaNO3

 

9- المحلول الذي له أقل pH من بين المحاليل الآتية (متساوية التركيز ) هو:

أ) NaCl                        ب) KCN                    ج) Na2CO3            د)  NH4Cl

 

10- أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقل قيمة pH :

أ) NH4Cl                     ب) NaCl                     ج) HCOONa          د)  KF

 

إجابات أسئلة الدرس في الملفات المرفقة


التاريخ : 28 / 02 / 2018

الملفات المرفقة

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق