موازنة المعادلات في وسط حمضي




موزانة المعادلات في وسط حمضي

خطوات موازنة تفاعلات التأكسد والاختزال بطريقة نصف التفاعل والتي تتم في الوسط الحمضي:

  1. اقسم المعادلة إلى نصفين يدل أحدهما على التأكسد والآخرعلى الاختزال.
  2. قم بإجراء الخطوات التالية على كل نصف:

أ- وازن ذرات العناصر ما عدا الأكسجين والهيدروجين.

ب- وازن ذرات الأكسجين بإضافة عدد من جزيئات الماء إلى الطرف الذي يعاني نقصاً في ذرات الأكسجين.

ج- وازن ذرات الهيدروجين بإضافة عدد من أيونات (H+) إلى الطرف الذي يعاني نقصاً في ذرات الهيدروجين.

د- وازن الشحنات الكهربائية بإضافة عددٍ من الإلكترونات لأحد طرفي المعادلة بحيث يصبح المجموع الجبري للشحنات على طرفي المعادلة متساوٍ.

  1. ساوي عدد إلكترونات نصف تفاعل التأكسد بعدد إلكترونات نصف تفاعل الاختزال بالضرب التبادلي إن لزم الأمر.
  2. اجمع نصفي التفاعل (اختصر الإلكترونات من الطرفين، ويمكن اختصار الماء وأيونات الهيدروجين).
  3. تحقق من صحة الموازنة بموازنة الذرات والشحنات.

مثال:

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

Cr3+ + CO2  Cr2O72- + C2H6O  →

  1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل.
  2. حدد العامل المؤكسد.
  3. ما عدد تأكسد الكروم في الأيون (Cr2O72-
  4. ما عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة في التفاعل السابق؟
  5. كم مولاً من Cr2O72- يلزم لاختزال مول واحد من C2H6O ؟

 

  1.  

بضرب نصف التفاعل التأكسد في (1)، ونصف تفاعل الاختزال في (2):

(C2H6O + 3H2O → 2CO2 + 12H+  + 12e-) x 1

2Cr3+ + 7H2O) x 2 Cr2O72- + 6e- +  14H+)

تصبح المعادلتين:

C2H6O + 3H2O → 2CO2 + 12H+  + 12e-

4Cr3+ + 14H2O   2Cr2O72- + 12e- +  28H+

 

بالجمع وحذف الإلكترونات والمواد الزائدة:

        2Cr2O72- + C2H6O + 16H+  →  4Cr3+ + 2CO2 + 11H2O

 

التحقق من موازنة الشحنات:

  1. العامل المؤكسد: Cr2O72-
  2. عدد تأكسد الكروم = +6
  3. (12) إلكترون.
  4. يلزم (2) مول.

 

سؤال 1 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

As2O3 + NO3-   →   H3AsO4 + NO

  1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل (أيون - إلكترون).
  2. حدد العامل المؤكسد.
  3. حدد العامل المختزل.
  4. ما عدد تأكسد الزرنيخ As في كل من As2O3 و H3AsO4 ؟
  5. ما مقدار التغير في عدد تأكسد الزرنيخ؟

 

سؤال 2 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

MnO4-  +  ClO3-   →  Mn2+ + ClO4-

  1. اكتب نصف تفاعل التأكسد موزوناً.
  2. اكتب نصف تفاعل الاختزال موزوناً.
  3. حدد العامل المختزل.
  4. ما عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة في التفاعل؟
  5. ما مقدار التغير في عدد تأكسد المنغنيز؟

 

سؤال 3 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

NO2 → NO + NO3-

  1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل (أيون - إلكترون).
  2. حدد العامل المؤكسد.

 

سؤال 4 :

يتم التفاعل الآتي في وسط حمضي، أجب على الأسئلة التي تليه:

IPO4   →  I2 + IO3- + H2PO4-

  1. وازن المعادلة بطريقة نصف التفاعل.
  2. حدد العامل المختزل في التفاعل.

 

سؤال 6 :

التفاعل الآتي يحدث في وسط حمضي:                                                               

Zn + NO3-    Zn2+ + NH4+

  1. ما صيغة العامل المؤكسد في التفاعل؟
  2. ما عدد تأكسد النيتروجين في NH4+ ؟
  3. اكتب المعادلة الموزونة لنصف تفاعل التأكسد.
  4. اكتب المعادلة الموزونة لنصف تفاعل الاختزال.

 


التاريخ : 13 / 03 / 2018

الملفات المرفقة

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق

محتويات متعلقة