إجابات أسئلة الفصل

إجابات أسئلة الفصل

السؤال الأول:

رتبة التفاعل: قيمة عددية صحيحة أو كسرية، تبين أثر التركيز في سرعة التفاعل وتعتمد على طريقة سير التفاعل، ويمكن حسابها من التجربة العملية.

السرعة الابتدائية للتفاعل: سرعة التفاعل لحظة خلط المواد المتفاعلة في بداية التفاعل أي عند الزمن صفر.

السرعة اللحظية: سرعة التفاعل عند زمن معين خلال سير التفاعل.

قانون السرعة: علاقة رياضية تبين العلاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة.

رتبة التفاعل الكلية: مجموع الرتب بالنسبة للمواد المتفاعلة.                                         

 

السؤال الثاني:

منحنى (C).

 

السؤال الثالث:

أ) سرعة التفاعل = [BrO3-] k 1[Br-] 21[H+] 

ب)  8 × 10-4 = k (0,1)1 × (0,1)1 × (0,1)2

               k  = 8 لتر3 / مول3 . ث

ج) رتبة التفاعل الكلية = 4

 

السؤال الرابع:

أ) تبقى ثابتة لأن C من الرتبة الصفرية.

ب) سرعة التفاعل = 2[R] k

ج) سرعة التفاعل = 2[CH3CHO] k

   سرعة التفاعل = 2,5 × 10-4 × (0,2)2 = 1 × 10-5 مول/لتر.ث

 

السؤال الخامس:

الرتبة الثانية.

 

السؤال السادس:

أ) سرعة التفاعل = [D] k1

 15 × 2-10 = k × 0,5

                k  = 0,3 ث-1

    سرعة التفاعل = 0,3 × 0,75 = 0,225 مول/لتر.ث

ب) الزمن (ن) أقل من (2)؛ لأن التركيز أعلى ما يمكن، وهذا يعني أننا أقرب إلى نقطة بداية التفاعل.

 

السؤال السابع:

أ) رتبة A = 2، رتبة B = صفر؛ لأنها لم تظهر في قانون السرعة.

ب) سرعة التفاعل = 2[A] k

سرعة التفاعل = 2 × 10-3 × (0,1)2

سرعة التفاعل = 2 × 10-5 مول/لتر.ث

ج) تتضاعف السرعة (4) مرات.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

07 / 02 / 2019