التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر




التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر

Electron Configuration

تختلف ذرات العناصر عن بعضها في العدد الذري، والذي يمثل عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر، وهو يساوي عدد الإلكترونات السالبة إذا كانت الذرة متعادلة.

تتوزع الإلكترونات حول النواة في أغلفة (مدارات)، ولكل غلاف سعته المحددة من الإلكترونات.

الجدول التالي يمثل السعة القصوى للأغلفة الأربعة الأولى:

الغلاف

سعته القصوى بالإلكترونات

الأول

2

الثاني

8

الثالث

18

الرابع

32

شريطة ألا يزيد عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير على (8) إلكترونات.

 

مثال (1):

العدد الذري لعنصر الليثيوم = 3

نضع إلكترونين في الغلاف الأول.

نضع الإلكترون الأخير في الغلاف الثاني.

بما أن الإلكترونات قد توزعت في غلافين، لذا ينتمي الليثيوم للدورة الثانية.

بما أن عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير = 1، فالليثيوم ينتمي للمجموعة الأولى، وعدد إلكترونات التكافؤ = 1

 

مثال (2):

العدد الذري لعنصر الأكسجين = 8

نضع إلكترونين في الغلاف الأول.

نضع (6) إلكترونات في الغلاف الثاني.

بما أن الإلكترونات قد توزعت في غلافين، لذا ينتمي الأكسجين للدورة الثانية.

بما أن عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير = 6، فالأكسجين ينتمي للمجموعة السادسة، وعدد إلكترونات التكافؤ = 6

 

مثال (3):

العدد الذري لعنصر الكلور = 17

نضع إلكترونين في الغلاف الأول.

نضع (8) إلكترونات في الغلاف الثاني.

نضع (7) إلكترونات في الغلاف الثالث.

بما أن الإلكترونات قد توزعت في (3) أغلفة، لذا ينتمي الكلور للدورة الثالثة.

بما أن عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير = 7، فالكلور ينتمي للمجموعة السابعة، وعدد إلكترونات التكافؤ = 7

 

سؤال:

الشكل المجاور يمثل التوزيع الإلكتروني لذرة النيتروجين. أجب عن الأسئلة الآتية:

  1. ما العدد الذري للنيتروجين؟
  2. ما رقم دورة عنصر النيتروجين؟
  3. ما رقم مجموعة عنصر النيتروجين؟
  4. ما عدد إلكترونات التكافؤ لذرة النيتروجين؟

 

الإجابة:

  1. العدد الذري = 7
  2. ينتمي النيتروجين للدورة الثانية.
  3. ينتمي النيتروجين للمجموعة الخامسة.
  4. عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة النيتروجين= 5

 

نشاط: الجدول الدوري للعناصر

يمثل الشكل الآتي الدورات الثلاثة الأولى من الجدول الدوري للعناصر. ادرسه جيداً، ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

  1. ارسم التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون (C).

ما رقم مجموعة عنصر الكربون (C)؟ وما علاقة هذا الرقم بعدد إلكترونات الغلاف الأخير لذرته؟

  1. ارسم التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (Na).

ما رقم دورة عنصر الصوديوم (Na)؟ وما العلاقة بين رقم الغلاف الذي ينتهي به التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (Na)  ورقم دورته؟

 

الإجابة:

  1. التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون:

ينتمي الكربون للمجموعة الرابعة، وعدد إلكترونات الغلاف الأخير في ذرته = 4

  1. التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم:

ينتمي الصوديوم للدورة الثالثة، ويستخدم الصوديوم ثلاثة أغلفة عند كتابة توزيعه الإلكتروني.

 

سؤال:

يمثل الشكل التالي جدولاً، يتضمن رموزاً افتراضية. ادرسه جيداً، ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

  • اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر D .
  • ما  عدد إلكترونات الغلاف الأخير لذرة العنصر M ؟ حدد رقم مجموعته.
  • ما العدد الذري للعنصر L ؟
  • اذكر رقم الغلاف الذي ينتهي به التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر X ؟ ما رقم دورته؟
  • لديك العناصر الافتراضة (A , G , W , R) ضع كل عنصر منها في المكان المناسب له، في الجدول أعلاه، اعتماداً على المعلومات الآتية:
  •   عدده الذري 15.
  •   ينتهي التوزيع الإلكتروني له بوجود ستة إلكترونات في الغلاف الثالث لذرته.
  •   التوزيع الإلكتروني له (G: 2 , 8 , 2).
  •   يقع في المجموعة الخامسة والدورة الثانية.

 

الإجابة:

  • التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر D : (D: 2 , 1).
  • عدد إلكترونات الغلاف الأخير لذرة العنصر M = (7) ورقم مجموعته (السابعة).
  • العدد الذري للعنصر L = (6).
  • رقم الغلاف الذي ينتهي به التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر X = (1) ورقم دورته (الأولى).
  • مواقع العناصر (A , G , W , R):


التاريخ : 11 / 10 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق