خصائص عناصر المجموعة الأولى

Advertisements

خصائص عناصر المجموعة الأولى

يطلق على عناصر المجموعة الأولى (باستثناء الهيدروجين) اسم "القلويات".

تشمل المجموعة الأولى عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

الخصائص الكيميائية لعناصر المجموعة الأولى

تمتاز القلويات بنشاطها الكيميائي، لذا لا توجد في الطبيعة بشكلٍ منفرد، وإنما على شكل أيونات أحادية موجبة متحدة مع أيونات سالبة في المركبات الأيونية، مثل ملح الطعام NaCl .

 

تفاعل عناصر المجموعة الأولى مع الماء

تتفاعل القلويات مع الماء بشدّة ويتكون محلول هيدروكسيد الفلز القاعدي، ويمكن الكشف عن قاعديته بورقة تباع الشمس الحمراء والتي يتغير لونها إلى اللون الأزرق، ويتصاعد غاز الهيدروجين.


المعادلة التالية تمثل تفاعل القلويات مع الماء:

 

مثال:

يتفاعل الصوديوم Na مع الماء وفق المعادلة الموزونة:

2Na  +  2H2O   →  2NaOH  +  H2

 

نشاط: تفاعل الليثيوم والبوتاسيوم مع الماء

تفاعل الليثيوم والبوتاسيوم مع الماءادرس الشكل الآتي الذي يبين تفاعل كل من الليثيوم والبوتاسيوم مع الماء، ثم أجب عن الأسئلة الآتية:

  • هل تلاحظ حدوث تفاعل بين الليثيوم والماء؟ ما دليل ذلك؟
  • هل المحلول الناتج حمضي أم قاعدي؟
  • ما اسم المركب الناتج من تفاعل الليثيوم مع الماء؟
  • اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل تفاعل الليثيوم مع الماء.
  • كرر الأسئلة السابقة على تفاعل البوتاسيوم مع الماء، ماذا تستنتج؟

 

الإجابة:

  • يحدث تفاعل بين الليثيوم والماء، وأستدل على ذلك من حركة الليثيوم السريعة على سطح الماء، واختفاء قطعة الليثيوم.
  • المحلول الناتج قاعدي.
  • اسم المركب الناتج من تفاعل الليثيوم مع الماء هو هيدروكسيد الليثيوم.
  • المعادلة الكيميائية الموزونة التي تمثل تفاعل الليثيوم مع الماء:

2Li  +  2H2O   →   2LiOH  +  H2

يحدث التفاعل نفسه مع البوتاسيوم، إلا أنه أشد، وقد يشتعل البوتاسيوم نتيجة التفاعل، ويمكن تمثيل المعادلة كالتالي:

2K  +  2H2O   →  2KOH  +  H2

 

تفاعل عناصر المجموعة الأولى مع الأكسجين

تتفاعل القلويات مع الأكسجين ويتكون أكاسيد القلويات، كما في المعادلة العامة التالية:

4M  +  O2   →  2M2O

والأكاسيد الناتجة تذوب في الماء مكونة محاليل قاعدية (هيدروكسيدات القلويات)، ويمكن الاستدلال على ذلك بكونها تغير لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق، والمعادلة العامة التالية توضح ذلك:

M2O  +  H2O   →  2MOH

 

مثال:

يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين وفق المعادلة:

4Na  +  O2  →   2Na2O

والأكسيد الناتج يذوب في الماء، ويتكون هيدروكسيد الصوديوم، وفق المعادلة:

Na2O  +  H2O   →  2NaOH

 

سؤال:

يتفاعل البوتاسيوم K مع الأكسجين O2 مكوناً أكسيد البوتاسيوم.

  • اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل هذا التفاعل.
  • كيف يمكن التأكد من قاعدية المحلول الناتج؟

 

الإجابة:

معادلة تفاعل البوتاسيوم مع الأكسجين:

4K  +  O2   →  2K2O

وبإذابة الأكسيد الناتج مع الماء يتكون محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

K2O  +  H2O   →  2KOH

يمكن التأكد من قاعدية المحلول الناتج بوضع ورقة تباع الشمس حمراء في المحلول فيتغير لونها إلى اللون الأزرق.

Advertisements

التاريخ : 27 / 10 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق