خصائص عناصر المجموعة الثانية




خصائص عناصر المجموعة الثانية

يطلق على عناصر المجموعة الثانية اسم "القلويات الترابية"؛ نظراً لانتشار مركباتها بكثرة في القشرة الأرضية.

تشمل المجموعة الثانية عناصر البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونسيوم والباريوم والراديوم.

 

تفاعل عناصر المجموعة الثانية مع الأكسجين

تتفاعل القلويات الترابية مع الأكسجين ويتكون أكاسيد القلويات الترابية، كما في المعادلة العامة التالية:

2M  +  O2   →  2MO

والأكاسيد الناتجة تذوب في الماء مكونة محاليل قاعدية (هيدروكسيدات القلويات الترابية)، ويمكن الاستدلال على ذلك بكونها تغير لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق، والمعادلة التالية توضح ذلك:

MO  +  H2O   →  M(OH)2

 

مثال:

عند حرق شريط من المغنيسيوم يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين ويتكون أكسيد المغنيسيوم وفق المعادلة التالية:

2Mg  +  O2   →  2MgO

والأكسيد الناتج يذوب في الماء مكوناً محلول هيدروكسيد المغنيسيوم الذي يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق.

MgO  +  H2O  →   Mg(OH)2

 

سؤال:

  • يتفاعل الكالسيوم Ca مع الأكسجين O2 لتكوين أكسيد الكالسيوم CaO
  • اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل التفاعل.
  • عند إذابة ناتج التفاعل السابق في الماء ينتج محلول هيدروكسيد الكالسيوم:
  • هل المحلول الناتج حمضي ام قاعدي؟
  • اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل التفاعل.

 

الإجابة:

  • معادلة تفاعل الكالسيوم مع الأكسجين:

2Ca  +  O2   →  2CaO

  • المحلول الناتج قاعدي.
  • معادلة تفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء:

CaO  +  H2O   →  Ca(OH)2

 


التاريخ : 27 / 10 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق