سادساً: التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر




سادساً: التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر

العناصر الممثلة

تميل العناصر الممثلة لفقد أو كسب عدد من الإلكترونات ليصل إلى توزيع إلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل المستقر إلكترونياً.

 

مثال (1):

التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم (العدد الذري = 11):

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

ولكي تصل لحالة الاستقرار تميل ذرة الصوديوم لفقد إلكترون لتصبح أيون أحادي موجب، ويصبح توزيعها الإلكتروني:

11Na+: 1s2 2s2 2p6

 

مثال (2):

التوزيع الإلكتروني لذرة الكبريت (العدد الذري = 16):

16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

ولكي تصل لحالة الاستقرار تميل ذرة الكبريت لكسب إلكترونين لتصبح أيون ثنائي سالب، ويصبح توزيعها الإلكتروني:

16S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 

سؤال:

اكتب التوزيع الإلكتروني للأيونات الآتية:

8O2- , 12Mg2+ , 17Cl-

 

الإجابة:

8O2-: 1s2 2s2 2p6

12Mg2+: 1s2 2s2 2p6

17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 

العناصر الانتقالية

جميع العناصر الانتقالية تنتمي للفلزات، وهي بذلك تميل لفقد الإلكترونات ولا تميل للكسب.

ودائماً تميل العناصر الانتقالية لفقد الإلكترونات من الغلاف الفرعي ns أولاً؛ لأنه أبعد عن النواة، فتكون قوة جذب النواة له ضعيفة، وبعدها يمكن أن يفقد إلكترونات من الغلاف الفرعي (n-1)d .

 

مثال:

التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد:

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 4s2 3d6

التوزيع الإلكتروني لأيون الحديد الثنائي الموجب:

26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

التوزيع الإلكتروني لأيون الحديد الثلاثي الموجب:

26Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

 

سؤال:

  • اكتب التوزيع الإلكتروني لأيون Mn4+ ، علماً بأن العدد الذري لعنصر المنغنيز هو 25
  • ما عدد الإلكترونات المنفردة لأيون Cu2+ ، علماً بأن العدد الذري لعنصر النحاس هو 29

 

الإجابة:

التوزيع الإلكتروني لذرة المنغنيز:

25Mn: [Ar] 4s2 3d5

التوزيع الإلكتروني لأيون المنغنيز:

25Mn4+: [Ar] 3d3

عدد الإلكترونات المنفردة = 3

 

التوزيع الإلكتروني لذرة النحاس:

29Cu: [Ar] 4s1 3d10

التوزيع الإلكتروني لأيون النحاس:

29Cu2+: [Ar] 3d9

عدد الإلكترونات المنفردة = 1


التاريخ : 20 / 10 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق

محتويات متعلقة