ثانياً: الرابطة التساهمية




ثانياً: الرابطة التساهمية

Covalent Bond

تنشأ الرابطة التساهمية بين ذرتين تميلان لكسب الإلكترونات، فتتشارك الذرتان بزوج أو بزوجين أو بثلاث أزواج من الإلكترونات للوصول إلى تركيب إلكتروني مشابه للغاز النبيل القريب منهما.

أنواع الروابط التساهمية

الرابطة التساهمية على ثلاثة أنواع هي :

  1. رابطة تساهمية أحادية: وتنشأ عندما تتشارك ذرتان بزوج من الإلكترونات.
  2. رابطة تساهمية ثنائية: وتنشأ عندما تتشارك ذرتان بزوجين من الإلكترونات.
  3. رابطة تساهمية ثلاثية: وتنشأ عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات.

 

الرابطة التساهمية الأحادية Single Bond

تنشأ الرابطة التساهمية الأحادية بين ذرتين عندما تتشاركان بزوجٍ من الإلكترونات، وذلك بأن تقدم إحدى الذرتين إلكترون، وتقدم الأخرى إلكترون.

 

مثال:

الرابطة في جزيء الهيدروجين H2 .

تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد في الغلاف الأخير.

1H : 1

انظر إلى تركيب لويس لذرة الهيدروجين:

ولكي تصل ذرة الهيدروجين إلى حالة الاستقرار، فإنها بحاجة إلى إلكترون، فتتشارك ذرة الهيدروجين الأولى بإلكترون مع ذرة الهيدروجين الثانية فتتكون رابطة تساهمية أحادية.  

سؤال:

مثّل تكوين جزيء الفلور F2 بمعادلة كيميائية، وبين المواد المتفاعلة، والناتجة باستخدام رموز وبُنى لويس.  

علماً بأن العدد الذري للفلور = 9 .

 

الإجابة:

تحتوي ذرة الفلور على (7) إلكترونات في الغلاف الأخير.

9F : 2 , 7

ولكي تصل ذرة الفلور إلى حالة الاستقرار، فإنها بحاجة إلى إلكترون، فتتشارك ذرة الفلور الأولى بإلكترون مع ذرة الفلور الثانية فتتكون رابطة تساهمية أحادية.  

سؤال:

مثّل جزيء الماء H2O باستخدام بُنى لويس، وبين نوع الرابطة بين ذراته. 

علماً بأن العدد الذري للهيدروجين = 1 ، والأكسجين = 8

 

الإجابة:

  8O : 2 , 6

                                                                                                                                                                    1H : 1

تحتاج ذرة الأكسجين إلى إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار، وتحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترون للوصول إلى حالة الاستقرار، لذا تقدم كل ذرة هيدروجين إلكترونها إلى ذرة الأكسجين فتتكون رابطتين تساهميتين أحاديتين.

 

الرابطة التساهمية الثنائية Double Bond

تنشأ الرابطة التساهمية الثنائية بين ذرتين عندما تتشارك ذرتان بزوجين من الإلكترونات، وذلك بأن تقدم كل ذرة إلكترونين وتقدم الأخرى إلكترونين.

 

مثال:

الرابطة في جزيء الأكسجين O2 .

تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات في الغلاف الخارجي.

8O : 2 , 6

انظر إلى تركيب لويس لذرة الأكسجين:

ولكي تصل ذرة الأكسجين إلى حالة الثبات، فإنها بحاجة إلى إلكترونين، فتتشارك ذرة الأكسجين الأولى بإلكترونين مع ذرة الأكسجين الثانية فتتكون رابطة مشتركة ثنائية.  

سؤال (1):

مثّل الرابطة الموجودة في جزيء ثاني أكسيد الكربون CO2 .

علماً بأن العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8

 

الإجابة:

 

سؤال (2):

مثّل الرابطة الموجودة في جزيء الإيثين (الإيثيلين) C2H4 .

علماً بأن العدد الذري للهيدروجين = 1 ، وللكربون = 6

 

الإجابة:

الرابطة التساهمية الثلاثية Triple Bond

تنشأ الرابطة التساهمية الثلاثية بين ذرتين عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من الإلكترونات، وذلك بأن تقدم كل ذرة ثلاثة إلكترونات وتقدم الأخرى ثلاثة إلكترونات.

 

مثال:

الرابطة في جزيء النتروجين N2 .

تحتوي ذرة النتروجين على خمسة إلكترونات في الغلاف الخارجي.

7N : 2 , 5

انظر إلى تركيب لويس لذرة النتروجين:

ولكي تصل ذرة النتروجين إلى حالة الثبات، فإنها بحاجة إلى ثلاثة إلكترونات، فتتشارك ذرة النتروجين الأولى بثلاثة إلكترونات مع ذرة النتروجين الثانية فتتكون رابطة تساهمية ثلاثية.  

سؤال:

مثّل الرابطة الموجودة في جزيء الإيثاين (الأسيتلين) C2H2 .

علماً بأن العدد الذري للهيدروجين = 1 ، وللكربون = 6

 

سؤال:

وضح بالرسم أنواع الروابط التساهمية في مركب الميثانال H2CO وبين كيف وصل غلاف الذرات الأخير إلى حالة الاستقرار.

علماً بأن العدد الذري للهيدروجين = 1 ، وللكربون = 6 ، وللأكسجين = 8

 

خصائص المركبات الجزيئية

تسمى المركبات التي تترابط ذراتها بروابط تساهمية بالمركبات الجزيئية.

تمتاز المركبات الجزيئية بعدد من الخصائص، منها:

أولاً: الحالة الفيزيائية

تتنوع المركبات الجزيئية في الحالة الفيزيائية؛ فمنها الصلب، ومنها السائل، ومنها الغاز، على عكس المركبات الأيونية التي يوجد معظمها في الحالة الصلبة.

 

ثانياً: قابليتها لتوصيل الكهرباء

لا توصل محاليل ومصاهير المواد الجزيئية التيار الكهربائي على عكس المركبات الأيونية؛ ويعود ذلك إلى أنها تتفكك في المحاليل أو المصاهير إلى جزيئات لها التركيب الجزيئي نفسه.


التاريخ : 08 / 12 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق