تمثيل لويس للأيونات عديدة الذرات

تمثيل لويس للأيونات عديدة الذرات

مثال:

اكتب تركيب لويس، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية في الأيون CO32- . (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة O = 8).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الأيون:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الأيون، ونضيف (2e) لوجود شحنة (2-):

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) =+ (2)  (4 x 1) + (6 x 3) = 24 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 24 / 2 = 12 

نوزع ذرات O حول الذرة المركزية C ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة الكربون وذرات الأكسجين.

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 12 – 3 = 9 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرات الأكسجين بحيث نحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن ذرة الكربون لم تحقق قاعدة الثمانية، ولتحقيق ذلك، يمكن تكوين رابطة ثانية بين ذرة الكربون وإحدى ذرات الأكسجين:

نحسب الشحنات الجزئية لكل ذرة: (عدد إلكترونات التكافؤ – عدد الإلكترونات المحيطة بها)

لاحظ أن ذرة الكربون محاطة بأربعة أزواج من الإلكترونات الرابطة، ولا تمتلك إلكترونات غير رابطة.

إعداد : أ. أحمد الحسين

03 / 09 / 2021