مركبات تخالف قاعدة الثمانية

مركبات تخالف قاعدة الثمانية

بعض المركبات التساهمية لا تنطبق عليها قاعدة الثمانية؛ فأحياناً يكون عدد الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية أقل أو أكثر من ثمانية.

الجدول التالي يبين بعض تلك المركبات:

لتوضيح ذلك لنأخذ الأمثلة التالية:

مثال (1):

اكتب تركيب لويس لجزيء BeCl2 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. علماً بأن العدد الذري لذرة البريليوم Be = 4 ، و Cl  = 17

 

الحل:

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

 

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (2 x 1) + (7 x 2) = 16 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 16 / 2 = 8 

نوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية Be ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة البريليوم وذرات الكلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 8 – 2 = 6 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث نحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن قاعدة الثمانية انطبقت على ذرتي الكلور ولم تنطبق على ذرة البريليوم، وأن عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة البريليوم أقل من (8).

 

مثال (2):

اكتب تركيب لويس لجزيء PCl5 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. علماً بأن العدد الذري لذرة الفسفور P = 15 ، والكلور Cl  = 17

 

الحل:

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

 

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (5 x 1) + (7 x 5) = 40 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 40 / 2 = 20 

نوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية P ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة الفسفور وذرات الكلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 20 – 5 = 15 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث نحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن قاعدة الثمانية انطبقت على ذرات الكلور ولم تنطبق على ذرة الفسفور، وأن عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة الفسفور أكثر من (8).

إعداد : أ. أحمد الحسين

09 / 09 / 2021