الرابطة التساهمية الأحادية

الرابطة التساهمية الأحادية

تنشأ الرابطة التساهمية الأحادية عندما تتشارك ذرتان بزوج رابط من الإلكترونات.

مثال (1):

اكتب تركيب لويس لجزيء NF3 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. (العدد الذري لذرة N = 7 ، وللذرة F = 9).

الذرة المركزية: الذرة الأقل عدداً في الجزيء المكون من أكثر من ذرتين وتكون أكثر من رابطة واحدة.

 

أولاً: نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

ثانياً: نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (5 x 1) + (7 x 3) = 26 e

ثالثاً: نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 26 / 2 = 13 

رابعاً: نوزع ذرات F حول الذرة المركزية N ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة النيتروجين وذرات الفلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

خامساً: نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 13 – 3 = 10 

سادساً: نوزع الأزواج المتبقية على ذرات الفلور والنيتروجين بحيث نحقق قاعدة الثمانية:

وتمثل الأزواج المتبقية الأزواج غير الرابطة من الإلكترونات.

لاحظ أن الجزيء يحتوي على (3) أزواج رابطة من الإلكترونات، و (3) أزواج من الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة فلور، وزوج غير رابط على ذرة النيتروجين.

 

مثال (2):

اكتب تركيب لويس لجزيء GeCl4 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية. علماً بأن عدد إلكترونات تكافؤ Ge = 4 ، و Cl  = 7

 

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (4 x 1) + (7 x 4) = 32 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 32 / 2 = 16 

نوزع ذرات Cl حول الذرة المركزية Ge ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة الجرمانيوم وذرات الكلور، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 16 – 4 = 12 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرات الكلور بحيث نحقق قاعدة الثمانية:

لاحظ أن الجزيء يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات، و (3) أزواج غير رابطة من الإلكترونات على كل ذرة كلور، ولا يوجد أزواج غير رابطة من الإلكترونات على ذرة الجرمانيوم.

 

مثال (3):

اكتب تركيب لويس لجزيء الإيثان C2H6 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة H = 1).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (4 x 2) + (1 x 6) = 14 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 14 / 2 = 7 

نوزع ذرات H حول الذرتين المركزيتين C ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرات الكربون وذرات الهيدروجين، ورابطة أحادية بين ذرتي الكربون، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 7 – 7 = 0 

لاحظ أنه لم يتبق أزواج متبقية من الإلكترونات، أي أن الجزيء لا يحتوي على أزواج غير رابطة من الإلكترونات.

لفهم درس الرابطة التساهمية الأحادية شاهد الفيديو التالي:
بتحب تعرف أكثر عن شرح الرابطة التساهمية الأحادية وبتحب نوصلك بطاقة المادة لتقدر توصل لكل فيديوهات المادة كاملة:

إعداد : أ. أحمد الحسين

09 / 09 / 2021