الرابطة التساهمية الثنائية

الرابطة التساهمية الثنائية

تنشأ الرابطة التساهمية الثنائية عندما تتشارك ذرتان بزوجين رابطين من الإلكترونات.

مثال (1):

أكتب تركيب لويس لجزيء O2 ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة O = 8).

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرة الأكسجين:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ O × عدد ذراته)

Total (v.e) = (6 x 2) = 12e-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات الكلي (v.e.p):

n(v.e.p) = 122 = 6 

رابعاً: أرسم رابطة أحادية بين ذرتي الأكسجين:

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 1 = 5 

سادساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية تحققت لإحدى ذرتي الأكسجين ولم تحقق للذرة الثانية؛ لذا نحول أحد الأزواج غير الرابطة إلى زوج رابط من الإلكترونات.

تمثيل جزيء الأكسجين بطريقة لويس

  • عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (2) زوج.
  • عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة أكسجين: (2) زوج.
  • عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (4) أزواج.

 

مثال (2):

أكتب تركيب لويس لجزيء ثاني أكسيد الكربون CO2 ، وأحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة O = 8).

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

ثانياً: أحسب عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ C × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ O × عدد ذراته)

Total (v.e) = (4 x 1) + (6 x 2) = 16e-

ثالثاً: أحسب عدد أزواج إلكترونات التكافؤ (v.e.p):

n(v.e.p) = 162 = 8 

رابعاً: أوزع ذرتي O حول الذرة المركزية C ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

خامساً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 8 – 2 = 6 

سادساً: أوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

تمثيل جزيء ثاني أكسيد الكربون بطريقة لويس

لاحظ أن قاعدة الثمانية لم تتحقق لذرة الكربون؛ لذا نحول زوجين غير رابطين إلى زوجين رابطين من الإلكترونات، فتصبح الرابطة بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين ثنائية.

تمثيل جزيء ثاني أكسيد الكربون بطريقة لويس

  • عدد أزواج الإلكترونات الرابطة: (4) أزواج.
  • عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية: (0) زوج.
  • عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على كل ذرة أكسجين: (2) زوج.
  • عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء: (4) أزواج.

 

مثال (3):

أكتب تركيب لويس لجزيء الإيثين C2H4 . (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة H = 1).

 

الحل:

أولاً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

ثانياً: أحدد عدد إلكترونات التكافؤ الكلي لجميع ذرات الجزيء:

          عدد إلكترونات التكافؤ الكلي = (عدد إلكترونات تكافؤ C × عدد ذراته) + (عدد إلكترونات تكافؤ H × عدد ذراته)

n(v.e.p) = 122 = 6 

ثالثاً: أوزع ذرات H حول الذرتين المركزيتين C ، وأرسم رابطة أحادية بين ذرات الكربون وذرات الهيدروجين، ورابطة أحادية بين ذرتي الكربون، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

رابعاً: أحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 5 = 1 

الزوج المتبقي من الإلكترونات يتم تحويله إلى زوج رابط بين ذرتي الكربون لتحقق قاعدة الثمانية، فتصبح الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية.

تمثيل جزيء الإيثين بطريقة لويس

إعداد : أ. أحمد الحسين

16 / 09 / 2022