الرابطة التساهمية الثلاثية

الرابطة التساهمية الثلاثية

تنشأ الرابطة التساهمية الثلاثية عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج رابطة من الإلكترونات.

مثال (1):

اكتب تركيب لويس لجزيء N2 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة N = 7).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرة النيتروجين:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (5 x 2)  = 10 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 10 / 2 = 5 

نرسم رابطة أحادية بين ذرتي النيتروجين:

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 5 – 1 = 4 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرتي النيتروجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية لم تتحقق لذرتي النيتروجين؛ لذا نحول زوج غير رابط من كل ذرة نيتروجين إلى زوج رابط من الإلكترونات، فتصبح الرابطة بين ذرتي النيتروجين ثلاثية، ويتبقى على كل ذرة زوج غير رابط من الإلكترونات.

مثال (2):

اكتب تركيب لويس لجزيء الأستيلين C2H2 ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة H = 1 ).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (4 x 2) + (1 x 2) = 10 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 10 / 2 = 5 

نوزع ذرتي H حول الذرتين المركزيتين C ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرات الكربون وذرات الهيدروجين، ورابطة أحادية بين ذرتي الكربون، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 5 – 3 = 2 

الزوجين المتبقيين من الإلكترونات يتم تحويلهما إلى زوجين رابطين بين ذرتي الكربون لتتحقق قاعدة الثمانية، فتصبح الرابطة بين ذرتي الكربون ثلاثية.

إعداد : أ. أحمد الحسين

25 / 08 / 2021