ثانيًا: درجة غليان المحلول




ثانيًا: درجة غليان المحلول

بشكل عام:

تزداد درجات غيان السائل عند إذابة مادة جزيئية (لاكهرلية) أو مادة أيونية (كهرلية).

السبب:

لأن دقائق المذاب ترتبط مع دقائق المذيب بقوى تجاذب تعمل على تقليل عدد الجزيئات التي يمكن أن تفلت من سطح السائل فيقل الضغط البخاري، وتزداد درجة الغليان.

 

الارتفاع في درجة الغليان:

  • عند إذابة 1 مول من السكر (342 غ) في 1 كغ من الماء يغلي عند 100.52هس.
  • عند إذابة 1 مول من اليوريا (60 غ) في 1 كغ من الماء يغلي عند 100.52هس.

وهذا يعني أن درجة الغليان تعتمد على عدد دقائق المذاب ولا تعتمد على طبيعته.

 

وقد وجد أن الارتفاع في درجة الغليان يتناسب طردياً وتركيز المذاب معبراً عنه بوحدة المولالية.

الارتفاع في درجة الغليان  التركيز المولالي للمحلول

الارتفاع في درجة الغليان =  ثابت ×  التركيز المولالي للمحلول

حيث:

كغ: ثابت الارتفاع في درجة غليان المذيب عند إذابة 1 مول من المذاب في 1 كغ من المذيب. ويقاس بوحدة هس . كغ /مول

 

ولكل سائل قيمة لثابت الارتفاع في درجة الغليان:

المذيب

درجة الغليان (هس) عند ضغط 1 ض.جـ

قيم ثابت الارتفاع لدرجة الغليان (هس. كغ/مول)

الماء

100

0,52

البنزين

80,1

2,61

الإيثانول

78

1,07

حمض الإيثانويك

118,5

2,61

 

بما أن:

لذلك فإن:

وبما أن:

لذلك فإن:

وعليه فإن:

مثال (1):

احسب درجة غليان محلول ناتج من إذابة 24,4 غ من حمض البنزويك (كتلته المولية = 122 غ/مول) في 500 غ من الإيثانول، علمًا بأن درجة غليان الإيثانول 78 هس، وثابت الارتفاع في درجة غليان الإيثانول = 1,07 هس. كغ/مول.

 

الحل:

 

مثال (2):

عند إذابة 0.64 غ من مادة عضوية غير متطايرة في 100 غ من البنزين وجد أن درجة غليان المحلول 80.23 هس . احسب الكتلة المولية للمادة المذابة، علمًا بأن درجة غليان البنزين 80,1 هس، وثابت الارتفاع في درجة غليان البنزين = 2,61 هس. كغ/مول.

 

الحل:

 

سؤال:

احسب درجة غليان محلول ناتج من إذابة (18.4) غ غليسرول في كيلوغرامين من الماء، علمًا بأن كغ للماء 0,52 هس. كغ/مول، والكتلة المولية للغليسرول 92 غ/مول.

 

الحل:

 

تدريب (1):

عند إذابة 2.25 من مركب مجهول (غير أيوني) في (150غ) من سايكلوهكسان (مذيب عضوي) ارتفعت درجة غليانه 0.481هس. احسب الكتلة المولية للمركب، علماً بأن ثابت الارتفاع في درجة الغليان للمذيب يساوي 2.79 هس. كغ . مول.

 

 

تدريب (2):

أذيب 50 غ من غلايكول الإيثلين C2H6O2 في 55 غ من الماء. احسب درجة غليان المحلول الناتج، علمًا بأن ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء = 0,52 هس. كغ/مول، والكتلة المولية لغلايكول إثيلين 62 غ/مول.

 

الارتفاع في درجة الغليان لمذاب أيوني

الارتفاع في درجة الغليان =  ثابت ×  تركيز المولالي الكلي للمحلول

حيث التركيز المولالي الكلي = التركيز المولالي × عدد الأيونات الناتجة من تفكك المذاب الأيوني

مثال:

أذيب 7,45 غ من كلوريد البوتاسيوم KCl في 360 غ من الماء. احسب درجة غليان المحلول، علمًا بأن كغ للماء 0,52 5س. كغ/مول، والكتلة المولية لكلوريد البوتاسيوم 74,5 غ/مول.

 

الحل:

يتفكك كلوريد البوتاسيوم في الماء وفق المعادلة:

وينتج من تفكك كلوريد البوتاسيوم مولين من الأيونات.

 

سؤال:

أي المحلولين الآتيين له أعلى درجة غليان: Na2CO3 أم NaBr ، علمًا بأن تركيزهما المولالي متساوٍ، والضغط المؤثر فيهما هو نفسه (بافتراض التفكك التام لكلّ منهما)؟

اكتب معادلة تفكك K2SO4 إلى أيونات عند إذابته في الماء، ثم احسب التركيز الكلي للأيونات في محلول تركيزه 0,003 مول/كغ من K2SO4 ، مفترضًا التفكك التام للمحلول.


التاريخ : 22 / 03 / 2019

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق