الاتزان الديناميكي




الاتزان الديناميكي

Dynamic Equilibrium

تقسم التفاعلات حسب اتجاه حدوثها إلى قسمين، هما:

1- تفاعلات غير منعكسة

وهي التفاعلات التي تتحول فيها كل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة، أي أن التفاعل يسير باتجاه واحد نحو اليمين.

 

مثال:

تفاعل احتراق سكر الغلوكوز مع كمية كافية من الأكسجين.

 C6H12O6 (s)  +  6O2 (g)       6H2O (g)  +  6CO2 (g)  

 

2- تفاعلات منعكسة

وهي التفاعلات التي يمكن فيها للمواد الناتجة أن تعود وتشكل المواد المتفاعلة، ويعبر عنه بسهمين متعاكسين، ومعظم التفاعلات الكيميائية منعكسة.

مثال:

تفاعل تفكك N2H4 في وعاء مغلق.

وفي مثل هذا النوع من التفاعلات يصل النظام إلى حالة اتزان كيميائي (ديناميكي)، وعندها تصبح سرعة التفاعل في الاتجاه الأمامي مساوية لسرعته في الاتجاه العكسي، وتثبت تراكيز المتفاعلات والنواتج.

ولنفهم ما يحدث قبل أن يصل التفاعل إلى حالة الاتزان لنأخذ التفاعل المتزن التالي:

عند وضع بخار الماء الساخن مع غاز أول أكسيد الكربون في وعاء مغلق، تبدأ جزيئات الغازين بالتصادم، ونتيجة لذلك يتكون غاز الهيدروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون، وبعد مدّة تصبح تراكيز المواد الناتجة كافية ليبدأ غاز الهيدروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون بالتفاعل لإنتاج بخار الماء وغاز أول أكسيد الكربون، ومع مرور الوقت تقل سرعة التفاعل الأمامي (لتناقص تراكيز المتفاعلات) وتزداد سرعة التفاعل العكسي (لتزايد تراكيز النواتج) إلى أن يصل التفاعل إلى حالة الاتزان.

 

وعندما يصل التفاعل إلى وضع الاتزان يحدث أمران:

    1. تتساوى سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي.
    2. تثبت تراكيز المتفاعلات والنواتج.

انظر إلى الشكل التالي والذي يمثل ما يحدث لتراكيز المتفاعلات والنواتج قبل وبعد الوصول إلى وضع الاتزان:

وعليه يعرف الاتزان الديناميكي على النحو الآتي:

الاتزان الديناميكي: حالة لا يُبدي فيها النظام أي تغيير في خصائصه؛ إذ تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي.


التاريخ : 14 / 07 / 2019

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق