الكسر المولي

الكسر المولي

Mole Fraction

الكسر المولي: النسبة بين عدد مولات المادة المذابة أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذاب والمذيب.

 

يعبر عن الكسر المولي رياضياً كما يأتي:

مثال (1):

وعاء يحتوي على 0.04 mol من غاز الهيليوم He و 0.06 mol من غاز الأكسجين O2، أحسب الكسر المولي لكل من الهيليوم والأكسجين.

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات الهيليوم = 0.04 mol

عدد مولات الأكسجين = 0.06 mol

الحل:

XHe0.040.04 + 0.06 = 0.40

XO20.060.04 + 0.06 = 0.60

يمكن التعبير عن الكسر المولي بنسبة مئوية؛ فالكسر المولي للهيليوم 0.40 يعني أن المحلول يحتوي على 40% من الهيليوم، والكسر المولي للأكسجين 0.60 يعني أن نسبته المئوية 60% .

 

مثال (2):

حضر محلول بإذابة 4 g من الميثانول CH3OH في 13.5 g من الماء H2O، أحسب الكسر المولي لكل من الميثانول والماء.

(Mr H2O = 18 g/mol , Mr CH3OH = 32 g/mol).

تحليل السؤال (المعطيات)

كتلة الميثانول m = 4 g

الكتلة المولية للميثانول Mr = 32 g/mol

كتلة الماء m = 13.5 g

الكتلة المولية للماء Mr =  18 g/mol

الحل:

n CH3OH = mMr432 = 0.125 mol

n H2O = mMr13.518 = 0.75 mol

XCH3OH0.1250.125 + 0.75 = 0.14

XH2O0.750.125 + 0.75 = 0.86

يمكن التعبير عن الكسر المولي بنسبة مئوية؛ فالكسر المولي للميثانول 0.14 يعني أن المحلول يحتوي على 14% من الميثانول، والكسر المولي للماء 0.86 يعني أن نسبته المئوية 86% .

 

أتحقق صفحة (118):

أحسب الكسر المولي لكل من الماء وحمض الهيدروكلوريك في محلول منهما، علماً أنّ عدد مولات الماء 2 mol وعدد مولات حمض الهيدروكلوريك 2.5 mol

تحليل السؤال (المعطيات)

عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 2.5 mol

عدد مولات الماء = 2 mol

الحل:

XH2O22 + 2.5 = 0.44

XHCl2.52 + 2.5 = 0.56

إعداد : أ. أحمد الحسين

23 / 11 / 2022