مراجعة الدرس الثاني

مراجعة الدرس الثاني

1- الفكرة الرئيسة: بماذا يُعبر عن حمضية المحاليل أو قاعديتها؟

 

2- أوضح المقصود بكل ممّا يأتي:

  • التأين الذاتي للماء.   
  • الرقم الهيدروجيني.    
  • المعايرة.   
  • نقطة النهاية.

 

3- أحسب تركيز H3O+ و OH- في كل من المحاليل الآتية:

أ- HNO3 تركيزه 0.02 M

ب- LiOH تركيزه 0.01 M

 

4- أصنف المحاليل المبينة في الجدول إلى محاليل حمضية أو قاعدية أو متعادلة:

الحموض والقواعد

5- أفسر: يقل تركيز OH- في الماء عند تحضير محلول حمضي.

 

6- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HI تركيزه 0.0005  علماً أنّ log 5 = 0.7

 

7- أحسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HBr حضر بإذابة 0.81 g منه في 400 mL من الماء.

      علماً أن الكتلة المولية للحمض log 2.5 = 0.4  ,  81 g/mol = HBr  

 

8- أحسب الرقم الهيدروكسيلي والرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.008 M علماً أن log 8 = 0.9

 

9- أحسب: يلزم 40 mL من محلول HI الذي تركيزه 0.3 M لتتعادل تماماً مع 60 mL من محلول KOH مجهول التركيز. أحسب تركيز KOH .

 

10- أتوقع تم خلط 20 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl الذي تركيزه 0.6 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الليثيوم LiOH الذي تركيزه 0.4 M، هل المحلول الناتج حمضي أم قاعدي أم متعادل. أبرر إجابتي.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 07 / 2022

النقاشات