قانون أفوجادرو

قانون أفوجادرو

Avogadro’s Law

توصل العالم أفوجادرو إلى أن الحجوم المتساوية من غازاتٍ مختلفة تحتوي العدد نفسه من الدقائق.

قانون أفوجادرو

كما توصل إلى أن حجم المول الواحد من أي غاز في الظروف المعيارية يساوي 22.4 L، وتدعى هذه الكمية بالحجم المولي للغاز.

الظروف المعيارية: الضغط 1 atm، درجة الحرارة 00C.

 

نص قانون أفوجادرو:

"حجم الغاز المحصور يتناسب طردياً مع عدد مولاته عند ثبات ضغطه ودرجة حرارته".

 

اشتقاق القانون

قانون أفوجادرو

تفسير قانون أفوجادرو استناداً إلى افتراضات نظرية الحركة الجزيئية:

زيادة عدد مولات الغاز تزيد من عدد جسيماته، ومن ثم تزداد عدد تصادماتها مع جدران الإناء، ولكي يبقى ضغط الغاز ودرجة حرارته ثابتين فلا بدّ من زيادة حجمه.

 

مثال:

إذا علمت أن بالوناً حجمه 2.2 L يحتوي على 0.1 mol من غاز الهيليوم، ضُخت داخله كمية إضافية من الغاز فأصبح حجمه 2.8 L ، فاحسب عدد مولات الغاز بعد الإضافة، بفرض ثبات ضغطه ودرجة حرارته.

تحليل السؤال (المعطيات)

n1 = 0.1 mol

n2 = ??

V1 = 2.2 L

V2 = 2.8 L

الحل:

V1 / n1 = V2 / n2

2.2 / 0.1 = 2.8 / n2

n2 = 0.127 mol

 

أتحقق صفحة (67):

ما الحجم الذي يشغله 3.5 mol من غاز الكلور Cl2 في الظروف المعيارية؟

تحليل السؤال (المعطيات)

في الظروف المعيارية يكون حجم مول من الغاز 22.4 L                       

الحل:

V2 = n x V

V2 = 3.5 x 22.4 = 78.4 L

لفهم درس قانون أفوجادرو شاهد الفيديو التالي:
بتحب تعرف أكثر عن شرح قانون أفوجادرو وبتحب نوصلك بطاقة المادة لتقدر توصل لكل فيديوهات المادة كاملة:

إعداد : أ. أحمد الحسين

22 / 10 / 2021