رابعاً: الكهرسلبية




الكهرسلبية

Electronegativity

الكهرسلبية: القدرة النسبية لجذب الذرة إلكترونات الرابطة التساهمية نحوها.

درس الكيميائيون قدرة الذرات النسبية على جذب إلكترونات الروابط الموجودة بينها، فوجدوا أن أقدر الذرات على جذب إلكترونات الرابطة هي ذرة الفلور وأعطيت القيمة (4.1)، وقارنوا بقية الذرات بها، ووضعوا جدولاً يبين قيم الكهرسلبية للذرات الأخرى مقارنة بالفلور.

دورية الكهرسلبية

تزداد الكهرسلبية في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري بسبب زيادة شحنة النواة الفاعلة، وتقل في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لزيادة الحجم الذري وقيمة عدد الكم الرئيس (n).

أعلى الذرات كهرسلبية في الجدول الدوري: Cl < N < O < F

ملاحظة:

لا توجد قيم للكهرسلبية للغازات النبيلة لأنها لا تكون روابط.

 

العوامل المؤثرة في الكهرسلبية

1- عدد الكم الرئيس (n): كلما زاد عدد الكم الرئيس زاد بعد الإلكترون الأخير عن النواة فيزداد الحجم وتقل الكهرسلبية.

2- شحنة النواة الفاعلة: كلما زادت شحنة النواة الفاعلة زاد انجذاب الإلكترون الأخير للنواة فيقل الحجم وتزداد الكهرسلبية.

 

سؤال:

أي الذرتين أعلى كهرسلبية: ذرة الكبريت S (العدد الذري = 16) أم ذرة الأكسجين O (العدد الذري = 8)؟

 

الإجابة:

من خلال التوزيع الإلكتروني للذرتين:

8O: [He] 2s2 2p4          n=2

16S: [Ne] 3s2 3p4         n=3

يلاحظ أن الإلكترون الأخير في ذرة الأكسجين موجود في مستوى الطاقة الرئيس الثاني، الأقرب إلى النواة من الإلكترون الأخير الموجود في ذرة الكبريت، لذا فإن حجم ذرة الأكسجين أصغر من حجم ذرة الكبريت، فتزاد كهرسلبيته.

سؤال:

أي الذرات 18C , 19D , 16B , 11A تمتلك أعلى قيمة للكهرسلبية؟

 

الجواب:

ذرة العنصر B ؛ باستبعاد ذرة C لأنها تمثل غازاً نبيلاً ليس له قيمة للكهرسلبية، يكون حجم ذرة B أقل فتزاد كهرسلبيته.


التاريخ : 20 / 12 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق

محتويات متعلقة