أسئلة إضافية




أسئلة إضافية

السؤال الأول:

اختر الإجابة الصحيحة لكل فقرة مما يأتي:

  1. إذا علمت أن العدد الذري للعنصر X = 9، فإن الأفلاك المكوّنة للرابطة (X-X) هي:

أ) s - s

ب) p - p

ج) sp - sp

د) s - p

 

  1. إذا علمت أن العدد الذري للعنصر A = 7 ، فإن الروابط التي يكونها A في الجزيء A2 هي من نوع:

أ) (1) سيغما، (2) باي.

ب) (3) باي.

ج) (3) سيغما.

د) (1) باي، (2) سيغما.

 

  1. تتكون الرابطة C-H في جزيء CH4 من تداخل الأفلاك:

أ) p - s

ب) p - p

ج) sp3 - s

د) sp3 – sp3

 

  1. تتكون الرابطة N-F في جزيء NF3 من تداخل الأفلاك:

أ) p - p

ب) sp3 - p

ج) p - sp

د) sp3 – sp3

 

  1. إذا علمت أن الزاوية F-P-F في جزيء PF3 هي 104ه، فإن الأفلاك المكونة للرابطة (P-F):

أ) sp3 - p

ب) sp3 - sp3

ج) sp3 - s

د) p – p

 

  1. الأفلاك التي تستخدمها ذرة الأكسجين O في تكوين الروابط في الجزيء F2O هي:

أ) p

ب) sp3

ج) sp2

د) sp

 

  1. المركب الذي يتخذ الشكل رباعي الأوجه منتظم فيما يأتي هو:

أ) SiCl4

ب) BeF2

ج) OCl2

د) NF3

 

  1. العبارة غير الصحيحة فيما يتعلق بالأفلاك المهجنة هي:

أ) متماثلة في الطاقة.

ب) متماثلة في الشكل.

ج) متماثلة في الاتجاه الفراغي.

د) متماثلة في السعة.

 

السؤال الثاني:

في ضوء مفهوم التهجين قارن بين BF3 و NH3 من حيث:

أ- التهجين في الذرة المركزية في كل منهما.

ب- الزاوية بين الروابط في كل منهما.

ج- الأفلاك المكوّنة لكل من الرابطتين (N-H) ، (B-F).

د- الشكل الفراغي لكل من الجزيئين.

هـ- وجود أزواج إلكترونات غير رابطة.

و- قطبية الرابطة (N-H) ، (B-F).

 

السؤال الثالث:

تحتوي الذرة المركزية في الجزيء XF2 على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، بينما لا تحتوي الذرة المركزية في الجزيء YF3 على أزواج غير رابطة من الإلكترونات. فإذا كانت الذرتان X , Y تنتميان للدورة الثانية في الجدول الدوري، وأن العدد الذري للفلور = 9، فأجب عن الأسئلة التالية:

  1. ما نوع التهجين الذي تجريه الذرتان المركزيتان في كلا الجزيئين؟
  2. ما الشكل البنائي المتوقع لهما؟
  3. ما نوع الأفلاك المتداخلة في الرابطتين: X-F أم Y-F ؟
  4. في أي الجزيئين تكون الزاوية بين الروابط أكبر؟
  5. ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الجزيء XF2 ؟
  6. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة Y المهجنة.

 

السؤال الرابع:

في الجزيئين (H2O , BeH2): (الأعداد الذرية H = 1 ، Be = 4 ، O = 8)

  1. حدد نوع التهجين الذي تستخدمه ذرة (Be) في الجزيء BeH2 .
  2. باعتماد التهجين sp3 للذرة (O)، فإنه من المتوقع أن تكون الزاوية H–O-H في الجزيء H2O تساوي 109,5ه لكنها في الحقيقة 104,5ه . فسر ذلك.
  3. سمّ الفلكين المشتركين في تكوين الرابطة Be-H في جزيء BeH2 .
  4. سمّ الشكل الهندسي لكل من الجزيئين: H2O , BeH2 .

 

السؤال الخامس:

إذا علمت أن التركيب الإلكتروني لذرة العنصر A هو 1s2 2s2 2p1 ولذرة العنصر B هو 1s2 2s2 2p5  . أجب عما يلي:

  1. اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما.
  2. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية؟
  3. ما الشكل الهندسي للجزيء؟
  4. ما قيمة الزاوية المتوقع بين روابطه؟

 

السؤال السادس:

يتحد العنصر 9Y مع كل من العنصرين: 6X ، 8Z ، ليكون مركبين.

اكتب الصيغة الجزيئية لكل من المركبين الناتجين، ثم قارن بينهما من حيث:

  1. نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية.
  2. الشكل الهندسي.
  3. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.

 

السؤال السابع:

قارن بين المركبين (NCl3) و (BCl3) من حيث: (الأعداد الذرية لـ B = 5 ، N = 7 ، Cl = 17).

  1. شكل الجزيء.
  2. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.
  3. نوع التهجين للذرة المركزية.

 

السؤال الثامن:

يرتبط كل من العنصرين Y, X وهما من عناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين (ع ذ = 1)، فيتكون مركبين صيغتهما: ( YH4, XH3)، باعتماد التهجين sp3 لكلا الذرتين المركزيتين: X , Y أجب عما يأتي:

  1. ما العدد الذري لكل من العنصرين X , Y ؟
  2. اكتب التوزيع الإلكتروني للمستوى الأخير للذرة Y بعد التهجين.
  3. اكتب التوزيع الإلكتروني للمستوى الأخير للذرة X وفق قاعدة هوند.
  4. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين (XH3 , YX4).
  5. ما عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية X؟
  6. أي الرابطتين أكثر قطبية: (H X) أم (H Y

 

السؤال التاسع:

قارن بين الجزيئين: CCl4 , Cl2O من حيث:

(العدد الذري لـ : C = 6 , O = 8 , Cl = 17)

  1. نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية.
  2. عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية.


التاريخ : 16 / 11 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق