إجابات أسئلة الفصل




إجابات أسئلة الفصل

السؤال الأول:

نوع قوى التجاذب الرئيسة:

ترابط هيدروجيني

قوى ثنائية القطب

قوى لندن

C2H5OH

C3H7NH2

NO

H2S

C8H18

Ar

O2

I2

 

السؤال الثاني:

فسر:

أ- الرابطة B-F قطبية، والجزيء BF3 غير قطبي:

الرابطة B-F قطبية لأن الفرق في الكهرسلبية بين الذرتين لا يساوي صفر، أما الجزيء BF3 فهو غير قطبي لأن محصلة قوى قطبية الروابط تساوي صفر.

ب- درجة غليان المركب HOCH2CH2OH أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2CH2OH بالرغم من تقارب كتلتيهما المولية:

كلا الجزيئين يترابطان بروابط هيدروجينية، إلا أن عدد الروابط الهيدروجينية التي يكونها المركب الأول أكبر من الثاني لوجود مجموعتي هيدروكسيل فيه.

ج- الروابط بين جزيئات CH3F ليست روابط هيدروجينية:

لعدم وجود ارتباط مباشر بين ذرة الهيدروجين وذرة الفلور.

 

السؤال الثالث:

ترتيب الجزيئات تبعاً لزيادة درجة غليانها:

السؤال الرابع:

سؤال الشكل:

أ- تزداد درجة الغليان بزيادة الكتلة المولية.

ب- فسّر:

  1. ارتفاع درجة غليان الماء مقارنة بمركبات عناصر المجموعة السادسة:

لوجود ترابط هيدروجيني قوي بين جزيئات الماء، بينما تترابط مركبات عناصر المجموعة السادسة بقوى ثنائية القطب الأضعف من الترابط الهيدروجيني.

  1. ارتفاع درجة غليان المركب HF مقارنة بمركبات عناصر المجموعة السابعة:
  2. لوجود ترابط هيدروجيني قوي بين جزيئات HF ، بينما تترابط مركبات عناصر المجموعة السابعة بقوى ثنائية القطب الأضعف من الترابط الهيدروجيني.
  3. نقصان درجة غليان المركب CH4 مقارنة بعناصر المجموعة الرابعة:

تترابط عناصر المجموعة الرابعة بقوى لندن الضعيفة، وأضعف قوى لندن تكون بين جزيئات CH4 لأن كتلته المولية منخفضة.


إعداد : شبكة منهاجي التعليمية
التاريخ : 13 / 11 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق