قانون غاي - لوساك




قانون غاي - لوساك

Gay-Lussac’s Law

وجد العالم غايلوساك أن العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة حرارته علاقة طردية، ووضع قانوناً عُرف باسمه.

 

نص قانون غاي - لوساك

"يتناسب ضغط كمية ثابتة من الغاز طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم".

 

اشتقاق القانون

يتناسب ضغط الغاز طردياً مع درجة حرارته المطلقة:

وبتحويل التناسب إلى يساوي:

                    ض  =  ثابت × ط

وبترتيب العلاقة السابقة:

وعندما يكون لدينا ظرفين مختلفين للغاز نفسه بالحجم نفسه يكون:

وبمساواة الحدين من العلاقتين (1) ، (2) نحصل على قانون غايلوساك:

أمثلة محلولة

مثال (1):

غاز ضغطه 1.5 ض جـ عند درجة 27 هس، كم يصبح ضغطه عند درجة 47 هس عند  ثبوت حجمه.   

 

الحل:

ط1 = 27 + 273 = 300 كلفن.

ط2 = 47 + 273 = 320 كلفن.

ض1 = 1,5 ض جـ

ض2 = ؟؟

 

مثال (2):

تنفجر علب بخاخات الشعر إذا زاد الضغط فيها عن 3 ض جـ . فإذا كان الضغط داخل إحدى العلب 2,4 ض جـ عند درجة 27 هس، فما مقدار الدرجة الحرارية المئوية التي يمكن للعلبة أن تتحمله.

 

الحل:

ط1 = 27 + 273 = 300 كلفن.

ط2 = ؟؟

ض1 = 3 ض جـ

ض2 = 2,4 ض جـ

درجة الحرارة المئوية = 375 - 273 = 102 هس


التاريخ : 14 / 12 / 2018

التعليقات

عذرا يجب عليك تسجيل الدخول الى الموقع لكي تتمكن من اضافة تعليق