طباعة الدرس

الرابطة التساهمية الثنائية

تنشأ الرابطة التساهمية الثنائية عندما تتشارك ذرتان بزوجين رابطين من الإلكترونات.

مثال (1):

اكتب تركيب لويس لجزيء O₂ ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة O = 8).

 

أولاً: نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرة الأكسجين:

ثانياً: نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (6 x 2)  = 12 e

ثالثاً: نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 12 / 2 = 6 

رابعاً: نرسم رابطة أحادية بين ذرتي الأكسجين:

خامساً: نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 1 = 5 

سادساً: نوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية تحققت لإحدى ذرتي الأكسجين ولم تحقق للذرة الثانية؛ لذا نحول أحد الأزواج غير الرابطة إلى زوج رابط من الإلكترونات.

مثال (2):

اكتب تركيب لويس لجزيء ثاني أكسيد الكربون CO₂ ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة O = 8).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (4 x 1) + (6 x 2) = 16 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 16 / 2 = 8 

نوزع ذرتي O حول الذرة المركزية C ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 8 – 2 = 6 

نوزع الأزواج المتبقية على ذرتي الأكسجين:

لاحظ أن قاعدة الثمانية لم تتحقق لذرة الكربون؛ لذا نحول زوجين غير رابطين إلى زوجين رابطين من الإلكترونات، فتصبح الرابطة بين ذرة الكربون وذرتي الأكسجين ثنائية.

مثال (3):

اكتب تركيب لويس لجزيء الإيثين C₂H₄ ، وحدد عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء. (العدد الذري لذرة C = 6 ، وللذرة H = 1).

 

نحدد عدد إلكترونات التكافؤ لذرات الجزيء:

نحدد عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) لجميع ذرات الجزيء:

عدد الإلكترونات المتوفرة (v.e) = (4 x 2) + (1 x 4) = 12 e

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (v.e.p):

n(v.e.p) = 12 / 2 = 6 

نوزع ذرات H حول الذرتين المركزيتين C ، ونرسم رابطة أحادية بين ذرات الكربون وذرات الهيدروجين، ورابطة أحادية بين ذرتي الكربون، وتمثل كل رابطة زوج رابط من الإلكترونات (b.e.p).

نحسب عدد أزواج الإلكترونات المتبقية (l.e.p) وتساوي:

n(l.e.p) = n(v.e.p) – n(b.e.p) = 6 – 5 = 1 

الزوج المتبقي من الإلكترونات يتم تحويله إلى زوج رابط بين ذرتي الكربون لتحقق قاعدة الثمانية، فتصبح الرابطة بين ذرتي الكربون ثنائية.