طباعة الدرس

إجابات أسئلة مراجعة الدرس

إجابات دليل المعلم

السؤال الأول:

الفكرة الرئيسة: أستنتج أهمية المادة المحددة للتفاعل في التفاعل الكيميائي.

تحدد سير التفاعل وعوامل التحكم فيه وضبطه، وتحديد كمية المادة الفائضة أو كمية المادة الناتجة.

 

السؤال الثاني:

أوضح المقصود بالمادة المحددة للتفاعل، المادة الفائضة عن التفاعل.

المادة المحددة للتفاعل: المادة التي تُستهلك كلياً في التفاعل وتحدد كمية الناتج المتكون.

المادة الفائضة: المادة التي لم تُستهلك كاملة في أثناء التفاعل.

 

السؤال الثالث:

يتفاعل 35.8 g من S₈ مع 84.2 g من غاز الميثان CH₄ لإنتاج ثاني كبريتيد الكربون CS₂ ، وفق المعادلة الموزونة الآتية:

2CH_{4 (g)}  +  S_{8 (s)}    2CS_{2 (l)}  +  4H₂S _(g)

عدد مولات المادة المتفاعلة:

n S₈ = $\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{S}}_8}{258 \mathrm{g} {\mathrm{S}}_8}$ x 35.8 g S₈ = 0.14 mol S₈

n CH₄ = $\frac{1 \mathrm{mol} {\mathrm{CH}}_4}{16 \mathrm{g} {\mathrm{CH}}_4}$ x 84.2 g CH₄ = 5.26 mol CH₄

النسبة المولية من المعادلة:

$\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{CH}}_4}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{S}}_8}$

عدد مولات CH₄ اللازمة للتفاعل:

   $\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{CH}}_4}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{S}}_8}$ x 0.14 g mol S₈ = 0.28 mol CH₄

أ- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

عدد مولات CH₄ المطلوبة 0.28 والمتوافرة 5.26 (المادة المحددة للتفاعل S₈ والمادة الفائضة CH₄ ).

ب- أحسب كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد انتهاء التفاعل.

الكتلة التي تفاعلت:

 $\frac{16 \mathrm{g} {\mathrm{CH}}_4}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{CH}}_4}$ x 0.28 mol CH₄ = 4.48 g CH₄

كتلة المادة الفائضة (الفرق بين الكتلة المتوافرة والكتلة المتفاعلة)

  84.2 – 4.48 = 79.72 g CH₄

ج- أحسب كتلة CS₂ الناتجة.

عدد مولات CS₂ الناتجة:

 x 0.14 mol S₈ = 0.28 g CS₂$\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{CS}}_2}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{S}}_8}$

كتلة المادة الناتجة:

 x 0.28 mol CS₂ = 21.28 g CS₂$\frac{76 \mathrm{g} {\mathrm{CS}}_2}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{CS}}_2}$

د- أحسب المردود المئوي للمركب CS₂ ، علماً أنه تمّ الحصول فعلياً على 12 g منه.

 x 100% = 56.4%$\frac{12 \mathrm{g} {\mathrm{CS}}_2}{21.28 \mathrm{g} {\mathrm{CS}}_2}$

 

السؤال الرابع:

أستنتج المادة المحددة في التفاعل الآتي:

CaC_{2 (s)}  +  2H₂O _(l) → C₂H_{2 (g)}  +  Ca(OH)_{2 (aq)}

علماً أنه تفاعل 6 mol من الماء مع 6 mol من كربيد الكالسيوم  CaC₂

n H₂O = $\frac{2 \mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{1 \mathrm{mol} {\mathrm{CaC}}_2}$ x 6 mol CaC₂ = 12 mol

المادة المحددة H₂O

 

السؤال الخامس:

أستنتج المادة المحددة للتفاعل عند إضافة 40 g من الخارصين Zn إلى 150 mL من محلول حمض النتريك HNO₃ تركيزه 0.2 M وفق المعادلة الآتية:

Zn _(s)  +  2HNO_{3 (aq)} → Zn(NO₃)_{2 (aq)}  +  H_{2 (g)}

 $\frac{1 \mathrm{mol} \mathrm{Zn}}{56 \mathrm{g} \mathrm{Zn}}$ x 40 g Zn = 0.71 mol Zn

 $\frac{0.2 \mathrm{mol} {\mathrm{HNO}}_3}{\mathrm{I} \mathrm{L} {\mathrm{HNO}}_3}$ x 0.15 L HNO₃ = 0.03 mol HNO₃

n HNO₃ = 2 x 0.71 = 1.42 mol HNO₃

المادة المحددة HNO₃

 

السؤال السادس:

أضيف 250 mL من محلول حمض HI تركيزه 0.04 M إلى 250 mL من محلول KOH تركيزه 0.2 M

أ- أكتب معادلة التفاعل الموزونة.

HI _(aq)  +  KOH _(aq)  →   KI _(aq)  +  H₂O _(l)

ب- أستنتج المادة المحددة للتفاعل.

n HI = 0.01 mol

n KOH = 0.005 mol

من المعادلة عدد مولات HI يساوي عدد مولات KOH ويساوي 0.01 mol

المادة المحددة للتفاعل KOH