طباعة الدرس

أسئلة المحتوى وإجاباتها

أفكر صفحة (60):

أكتب معادلة التفاعل؛ إذا كان تعبير ثابت الاتزان لخليط من الغازات في وعاء تفاعل هو:

$\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^2 \left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}{{\left[\mathrm{NOCl}\right]}^2}$ =  Kc  

2NOCl  $\rightleftharpoons$  2NO  +  Cl₂

 

أتحقق صفحة (61):

أ- أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة تراكيز المواد لكل من التفاعلات الآتية:

1- FeO _(s)  +  CO _(g)  $\rightleftharpoons$  Fe _(s)  +  CO_{2 (g)}

     K_c = $\frac{\left[{\mathrm{CO}}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]}$

2- ZnCO_{3 (s)}  $\rightleftharpoons$  ZnO _(s)  +  CO_{2 (g)}

     K_c = [CO₂]

3- Cr₂O₇^2- _(aq)  +  H₂O _(l)  $\rightleftharpoons$  2CrO₄^2- _(aq)  + 2H⁺ _(aq)

     K_c = $\frac{{\left[{{{\mathrm{CrO}}_4}^2}^{-}\right]}^2 {\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2}{\left[{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\right]}$

ب- أكتب تعبير ثابت الاتزان بدلالة الضغط الجزئي للغازات في كل من التفاعلات الآتية:

1- CO _(g)  +  3H_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$  CH_{4 (g)}  +  H₂O _(g)

     K_p = $\frac{\left(\mathrm{P}\mathrm{CH}4\right) \left(\mathrm{PH}2\mathrm{O}\right)}{\left(\mathrm{PCO}\right) ({\mathrm{PH}2)}^3}$

2- 2AsH_{3 (g)}  $\rightleftharpoons$  2As _(s)  +  3H_{2 (g)}

     K_p = $\frac{{\left(\mathrm{PH}2\right)}^3 }{({\mathrm{PAsH}3)}^2}$

3- CuO _(s)  +  H_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$  Cu _(l)  + H₂O _(g)

     K_p = $\frac{\left(\mathrm{PH}2\mathrm{O}\right) }{(\mathrm{PH}2)}$

 

أفكر صفحة (65):

يبين الشكل النتائج التجريبية لإحدى التجارب، ويمثل أحد المنحنيين المادة A ، ويمثل الآخر المادة B . أحسب ثابت الاتزان.

Kc = $\frac{\left[\mathrm{B}\right]}{\left[\mathrm{A}\right]}$ = $\frac{1}{2}$ = 0.5

 

أتحقق صفحة (65):

أحسب ثابت الاتزان لتحلل غاز الفوسجين COCl₂ في وعاء مغلق حجمه 0.4 L كما في المعادلة الآتية:

COCl_{2 (g)}  $\rightleftharpoons$  CO _(g)  +  Cl_{2 (g)}

إذا كان عدد مولات الغازات في وعاء التفاعل عند الاتزان كما يأتي:

CO = 0.071 mol , Cl₂ = 0.071 mol , COCl₂ = 3 mol

تحليل السؤال (المعطيات):

عدد مولات CO = 0.071 mol ، عدد مولات C = 0.071 mol

عدد مولات COCl₂ = 3 mol

حجم خليط الغازات = 0.4 L

الحل:

أحسب تراكيز المتفاعلات والنواتج عند الاتزان:

n CO = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = 0.1775 M $\approx$ 0.18 M

n Cl₂ = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = 0.1775 M $\approx$ 0.18 M

n COCl₂ = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$ = 7.5 M 

K_c = $\frac{\left[\mathrm{CO}\right] \left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}$ = $\frac{0.18 x 0.18}{7.5}$ = 4.32 x 10^-3