نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يشترط لويس في الحموض:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي: