يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

أحد الأزواج التالية تعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة للتفاعل:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي: