العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

كل من الآتية يعد زوجاً مترافقاً من الحمض والقاعدة في المحاليل ما عدا:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري: