المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:

المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى هو:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يعتبر الحمض CH₃COOH :

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

المادة التي تمثل حمض لويس فيما يأتي هي: