تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً قاعدياً فقط وفق مفهوم برونستد – لوري:

إحدى الصيغ الآتية تمثل حمضاً قوياً:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي: