كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز 10-7 Mمن المحاليل الآتية هو:
إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO4 تركيزه 0.01 M هو: