كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10-14 Kw)
إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:
في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :
العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H2O ⇌ H3O+ + A-)، هي:
محلول حمض HNO3 فيه تركيز أيونات NO3- (5 x 10-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:
يكون حاصل ضرب [OH-][H3O+] = 10-14 عند 25oC في:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:
محلول يبلغ [H3O+] فيه 2 x 10-3 M، فإن [OH-] يساوي:
حجم محلول الحمض HNO3 ذي التركيز 0.2 M، اللازم للتعادل تماماً مع 40 mL من محلول القاعدة KOH ذي التركيز 0.1 M هو بوحدة (mL):