الزوج المترافق من الحمض والقاعدة N₂H₄/N₂H₅⁺ وفق مفهوم برونستد-لوري ينتج من تفاعل:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

الحمض HC تركيزه 0.25 M، وقيمة K_a له تساوي 4.0 x 10^-10 فإن قيمة pH لمحلوله تساوي:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

أي المواد الآتية تسلك كحمض في بعض التفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى؟

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

تسمى المادة الناتجة من استقبال الأمونيا NH₃ للبروتون:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول للحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، وقيمة ثابت تأينه K_a = 1 x 10^-6 ، فإن قيمةpH  لمحلوله تساوي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (M) يساوي: