إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

يعتبر الحمض CH₃COOH :

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

إضافة ملح ميثانوات الصوديوم HCOONa إلى محلول حمض الميثانويك HCOOH تؤدي إلى:

أدرس الجدول أدناه المتعلق بتأين حمض الإيثانويك CH₃COOH في الماء وفق المعادلة الآتية، ثم أجيب عن السؤال الذي يليه:

 CH₃COOH +  H₂O  $\rightleftharpoons$  CH₃COO^-  +  H₃O⁺

مقدار التغير في التركيز الذي تمثله القيمة (Y) يساوي:

العبارة الصحيحة، في المعادلة (HA + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₃O⁺ + A^-)، هي:

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

محلول تركيزه 0.01 M من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0.1 M) لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول حمض ضعيف تركيزه 1 M، فإذا كانت قيمة K_a لهذا الحمض = ^10-10 ، فإن قيمة pH للمحلول: