اختبار لوحدة الحموض والقواعد

يحضر حمض الفسفوريك من تفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض:

الكبريتيك.

الكربونيك.

النيتريك.

الهيدروكلوريك.

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض النيتريك.

حمض الهيدروكلوريك.

حمض الكبريتيك.

الأمونيا.

زيادة تركيز أيون الهيدروجين ⁺H في المحلول يصاحبها:

نقصان في الرقم الهيدروجيني pH .

ثبات في الرقم الهيدروجيني pH .

مضاعفة الرقم الهيدروجيني pH .

زيادة في الرقم الهيدروجيني pH .

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى الماء؛ فإن الرقم الهيدروجيني pH للماء:

يزداد.

يقل ثم يزداد.

يقل.

لا يتغير.

العامل المساعد المستخدم في تحضير الأمونيا بطريقة هابر هو:

خامس أكسيد الفناديوم.

الحديد.

البلاتين.

الجرافيت.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

H2

CaH2

H2O

O2

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

هيدروكسيد الأمونيوم.

ماء الأمونيا.

الماء الأمونيائي.

أكسيد الأمونيا.

المادة التي تحضر بطريقة هابر هي:

الأمونيا.

حمض النيتريك.

حمض الكبريتيك.

هيدروكسيد الصوديوم.

الحمض الموجود في المعدة ويساعد على الهضم هو حمض:

الهيدروكلوريك.

الأسيتيك.

الكبريتيك.

النيتريك.

إذا علمت أن قيمة الرقم الهيدروجيني لأحد المحاليل، تساوي (14)، فإن العبارة الصحيحة من الآتية:

تعتبر المادة حمضاً قوياً.

تعتبر المادة حمضاً ضعيفاً.

تعتبر المادة قاعدة ضعيفة.

تعتبر المادة قاعدة قوية.