الرقم الهيدروجيني لمحلول KOH تركيزه 0.001 M هو:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها:

الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

يشترط لويس في الحموض:

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

يعتبر الحمض CH₃COOH :

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

الذي يحتوي على أيونات الهيدروكسيد بتركيز  10^-7 Mمن المحاليل الآتية هو:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0.01 M وهي:

إذا علمت أن تركيز أيون الهيدروكسيد في محلول القاعدة B (تركيزها 1M) يساوي  1 x 10^-3 M ، قيمة pH لمحلول القاعدة B عندما يكون تركيزها (0.01 M) تساوي:

صيغة الملح الناتج من تفاعل NH₃ مع HBr :

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

أحد محاليل المواد التالية يمتلك أقل قيمة للرقم الهيدروجيني إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه:

أحد نواتج تفاعل الحمض H₂SO₃ مع القاعدة المرافقة للحمض HOCl هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1 M)، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 x 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: