اختبار الدرس الرابع من وحدة الحموض والقواعد

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

KCl

NaCl

HCOONa

KNO3

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

6

8

2

4

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

رفع قيمة pH

خفض قيمة pH

تصبح pH = 7

لا تتأثر قيمة pH

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

زيادة [+H3O]

نقصان [+H3O]

نقص [HNO2]

نقص قيمة pH

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

6

4

5

7

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

12

10

14

8

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

LiF

KNO3

NaCl

CH3NH3Br

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr

HBr

HNO2

NaNO2

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

0.4

0.2

0.6

0.8

أحد محاليل الأملاح التالية (متساوية التركيز) له أعلى قيمة pH وهو:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، Ka للحمض = 2 x 10-4)

تؤدي إضافة محلول الملح NH4Cl إلى محلول NH3 إلى:

ما أثر إضافة الملح KNO2 إلى محلول HNO2 ؟

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)، فإذا كانت قيمة Ka للحمض HA = 5 x 10-6، فإن قيمة pH تساوي:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH3NH3NO3 هي:

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

تم تحضر محلول من حمض CH3COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH3COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن Ka لـ CH3COOH = 2 x 10-5 ، فإن تركيز CH3COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي:

جميع الحقوق محفوظة © 2026

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0.02 M) أضيف إلى لتر منه (0.04 mol) من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي: (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 x 10^-4)

تؤدي إضافة محلول الملح NH₄Cl إلى محلول NH₃ إلى:

ما أثر إضافة الملح KNO₂ إلى محلول HNO₂ ؟

محلول مكون من الحمض HA بتركيز (0.002 M) والملح NaA بتركيز (0.01M)،

فإذا كانت قيمة K_a للحمض HA = 5 x 10^-6، فإن قيمة pH تساوي:

الدقيقة التي تتميه في محلول الملح CH₃NH₃NO₃ هي:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

تم تحضر محلول من حمض CH₃COOH تركيزه (0.3 M) والملح CH₃COOLi ، فكانت قيمة pH للمحلول = 5 ، فإذا علمت أن K_a لـ CH₃COOH = 2 x 10^-5 ، فإن تركيز CH₃COOLi في المحلول بوحدة (M) تساوي: