إذا أذيب 0.01 mol من حمض HCl في 500 mL من الماء، فإن قيمة pH للمحلول هي: (log 2 = 0.3)

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

أي المحاليل الآتية قاعدي إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

إذا تعادل 200mL من محلول HBr رقمه الهيدروجيني 2 مع 400mL من محلول القاعدة NaOH ، فإن تركيز NaOH بوحدة M يساوي:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2 L) من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي(12)، تساوي: (الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 g/mol، = 1 x10^-14 K_w)

محلول حمض HNO₃ فيه تركيز أيونات NO₃^- (5 x 10^-2 M)، فإن تركيز المحلول بوحدة (M) يساوي:

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في: