أي المحاليل الآتية أكثر حمضية إذا كان [H₃O⁺] في كل منها يساوي بوحدة (M):

الرقم الهيدروجيني لمحلول HClO₄ تركيزه 0.01 M هو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).

في محلول الحمض القوي HI الذي تركيزه 1 M يكون :

يكون حاصل ضرب [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14 عند 25^oC في:

محلول قيمة pH فيه = 3.52، فإن [H₃O⁺] (M) يساوي: (log 3 = 0.48)

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

محلول HCl تركيزه 0.01 M فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي في محلوله:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

المحلول الأقل توصيلاً للتيار الكهربائي إذا كانت جميعها بالتركيز نفسه هو: