أدرس المعادلة الآتية: HSO₃^-  +  NH₃  $\rightleftharpoons$  SO₃^2-  +  NH₄⁺ ، ثم أحدد المادة التي تسلك سلوكاً قاعدياً في التفاعل العكسي:

جميع الحموض الآتية ثنائية البروتون، ما عدا:

تمكن أرهينيوس من وضع تصور عن الحموض والقواعد اعتماداً على:

المادة التي تمثل قاعدة لويس من المواد التالية هي:

إحدى العبارات الآتية صحيحة فيما يتعلق بمفهوم أرهينيوس:

يسلك الماء H₂O في تفاعله مع ClO^-1 سلوكاً مماثلاً لسلوك إحدى المواد الآتية، هي:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً أو قاعدياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

تسلك المادة ^-HSO₃^-سلوكاً:

يعد HCOOH حمضاً وفق مفهوم أرهينيوس؛ لأنه:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في معادلة تفاعل الأمونيا NH₃ مع الماء:

NH₃  +  H₂O  $\rightleftharpoons$  NH₄⁺  +  OH^-

يُعد حمض الهيدروكلوريك HCl حمضاً عند تفاعله مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنه:

يُنتج الحمض أيونات الهيدروجين وفق مفهوم أرهينيوس عندما:

القاعدة المرافقة لـ H₂PO₄^-₁ هي:

المعادلة التي تفسر السلوك الحمضي وفقاً لمفهوم أرهينيوس، هي:

يكون تركيز أيونات الناتجة عن تأين أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً (متردداً) وفق مفهوم برونستد – لوري:

المادة التي تمثل حمض لويس فقط فيما يأتي، هي:

نواتج تفاعل NH₄⁺ مع CH₃NH₂ ، هي: