إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:
إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:
إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:
أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:
المفهوم العلمي الذي يدل على العبارة الآتية:
"المادة التي لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى" هو:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:
أي أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض يمتلك محلوله أعلى [OH-] ؟
محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)
الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:
تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر، وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي:
في المعادلة التالية:
يعد CN- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:
أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
الحمض الضعيف من الآتية هو:
إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:
الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:
أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو: