تسلك المادة HSO3- سلوكاً:

متعادلاً.
قاعدياً فقط.
حمضياً فقط.
متردداً.

أحد التالية يمتلك أعلى قيمة pH وهو:

1 مول/لتر HCl
ماء مقطر
1 مول/لتر NH3
1 مول/لتر NaOH

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

زيادة [+H3O] .
تقليل Ka .
زيادة pH .
نقصان pH .

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaZ
NaM
NaY
NaX

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:

HBr
HCN
NaOH
KOH

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

NH4NO3
NaCN
KCl
NaNO3

تم تحضير محلول من الحمض HF والملح NaF ، فإذا كان [H3O+] في المحلول = 4 × 10-5 مول/لتر،  وقيمة ثابت التأين Ka للحمض = 4 × 10-4 فإن قيمة النسبة] الحمض[ /] الملح[ تساوي: 

0,1
1
0,01
10

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

NH4Cl
KCN
NaHCO3
KCl

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

NaOH
HCOOH
NaF
HF

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

ذوبانها في وسط مائي.
تغير لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.
مواد كهرلية.
ذوبانها في وسط غير مائي.

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

10
1
12
2

الزوج المترافق من الحمض والقاعدة NH3/NH4+ وفق مفهوم برونستد - لوري ينتج من تفاعل:

محلول من حمض HNO2 تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO2 فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، Ka للحمض HNO2 = 4 × 10-4)

4
0,04
0,4
0,1

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

اشترط تفاعل الحمض أو القاعدة مع الماء.
لم يفسر سلوك الأملاح.
لم يوضح كيف يرتبط البروتون بالقاعدة.
لم يفسر سلوك القواعد التي تحتوي على هيدروكسيد.

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H3O+ فيه 1 × 10-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

1
5
3
2

إذا كانت محاليل الأملاح: NH4NO3 , NaHCO3 , NaNO3 متساوية في التركيز، فإن ترتيبها حسب تناقص قيمة pH هو:

إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

11
14
9
3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0