المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز:

صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

حُضر محلول من قاعدة ضعيفة (B) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b للقاعدة (1 × 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج:

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (⁺H₃O) هو:

فيما يتعلق بمحلول تركيزه (1) مول/لتر من الحمض HNO₃ ، العبارة الخاطئة من التالية هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

الجدول أدناه يمثل عدداً من محاليل الحموض الضعيفة بالتركيز نفسه (0,1) مول/لتر. الحمض الذي له قاعدة مرافقة أضعف هو:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

إذا علمت أن (K_a لـ CH₃COOH = 2 × 10^-5)، النسبة بين تركيزي إيثانوت الصوديوم CH₃COONa وحمض الإيثانويك CH₃COOH اللازمة لعمل محلول تبلغ قيمة pH فيه (5) هي:

يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:

أحد الأملاح التالية لا يغير قيمة pH عند إضافة بلورات منه للماء وهو:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

 يعتبر أيون الأمونيوم NH₄⁺ في المعادلة: