العبارة الصحيحة في ما يتعلق بعملية الاختزال، هي:

يحدث فيها نقص في عدد التأكسد.
يحدث فيها زيادة في عدد التأكسد.
يحدث فيها فقد للإلكترونات.
يزداد عدد الشحنات الموجبة.

لديك الفلزات الافتراضية (X , Y , Z , M)، فإذا علمت أن:

الفلز X يختزل أيونات M ولا يختزل أيوني Y و Z .

يمكن تحريك محلول أحد أملاح الفلز Y بملعقة من الفلز M ولا يمكن تحريك المحلول بملعقة من الفلز Z .

الفلز الذي يسلك كأقوى عامل مختزل هو:

X
Z
Y
M

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

التحول الذي يحدث فيه تأكسد لذرة النيتروجين (N)، هو:

NO → N2
N2 → NO2
NO2 → N2O4
N2O4 → NO

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

في معادلة التفاعل 2O2  +  N2  → 2NO2 ، العبارة الصحيحة هي:

O2 عامل مختزل.
N2 عامل مؤكسد.
ذرة O تتأكسد.
ذرة N تتأكسد.

واحدة من العبارات التالية تعتبر صحيحة فيما يتعلق بالخلية الغلفانية التي تعمل وفق التفاعل التالي:

Cu  +  Ni2+   Cu2+  +  Ni

تقل كتلة قطب النحاس.
تتحول فيها الطاقة من كهربائية إلى كيميائية.
إشارة قطب النيكل موجبة.
التفاعل تلقائي.

عدد تأكسد ذرة الأكسجين يكون (-1) في المركب:

CaO
Na2O
OF2
BaO2

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

التأكسد هو عملية:

فقد الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والنقصان في عدد التأكسد.
كسب الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.
فقد الإلكترونات والزيادة في عدد التأكسد.

إذا كان جهد اختزال الخارصين -0,76 فولت، وأعطيت المعادلة:

Zn2+  +  X →  Zn  +  X+2

فإن العنصر X الذي يحقق المعادلة هو (جهود الاختزال المعياري بوحدة الفولت بين قوسين):

Cd ( -0,40)
Cu (+0,34)
Ca ( -2,89)
Sn ( -0,14)

يحدث اختزال للكبريت في SO2 عند تحوّله إلى:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة الآتية لموازنتها في الوسط القاعدي يساوي:

4
2
6
8

إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

تركيز أيونات Mn+2 يزداد
الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
كتلة القطب Mn تزداد
القطب Cd هو القطب السالب

العامل المؤكسد هو المادة التي:

تفقد الإلكترونات أثناء التفاعل.
تتسبب في تأكسد غيرها.
يحدث لها عملية تأكسد.
يزداد عدد تأكسدها.

المادة التي تمثل المهبط في الخلية الغلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي هي:

Ni2+ (aq)  +  Fe (s)  →   Ni (s)  +  Fe2+ (aq)

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3   SO4-2 في وسط حمضي يساوي:

4
1
2
5

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

-0,18
-0,28
+0,18
+0,28

العامل المختزل في التفاعل ClO3-  +  N2H4   Cl-  +  NO ، هو:

عند اختزال أيون البيرمنغنات (1-MnO4) إلى (MnO2)، فإن التغير في عدد تأكسد (Mn) يساوي:

1
5
4
3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0