أحد التفاعلات الآتية ينتج أقل كمية من غاز (CO₂) وهو:

التفاعل الافتراضي الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

2R  +  2M  →  3X  +  Z

وجد أنه عند مضاعفة تركيز R ثلاث مرّات (مع بقاء تركيز M ثابتاً) تتضاعف سرعة التفاعل (3) مرّات، وعند مضاعفة تركيز كل من R و M (3) مرّات تتضاعف سرعة التفاعل (27) مرّة. الرتبة الكلية للتفاعل:

قانون سرعة التفاعل ما هو س = ^x[A]k عند درجة حرارة معينة، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بقيمة x :

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

الفرق بين طاقة وضع المعقد المنشط وطاقة وضع المتفاعلات هو:

في التفاعل العام أدناه، كان ثابت سرعة التفاعل = 1,2 دقيقة^-1، فإن التفاعل من الرتبة:

قيمة ثابت سرعة تفاعل ما k عند درجة حرارة معينة تساوي 0,1 لتر²/مول².ث، الرتبة الكلية للتفاعل تساوي:

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى: