اعتماداً على التفاعل الافتراضي B →  يُعبّر ميل المماس لمنحنى تغير تركيز المادة A مع الزمن عن:

السرعة اللحظية.
تركيز المواد المتفاعلة.
تركيز المواد الناتجة.
ثابت سرعة التفاعل.

المفهوم العلمي الدال على العبارة المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك أثناء التفاعل:

المواد المتفاعلة.
المعقد المنشط.
المواد الناتجة.
العوامل المساعدة.

أحد التفاعلات الآتية هو الأسرع، وهو:

تكون الماس.
صدأ الحديد.
كربونات الصوديوم الهيدروجينية مع الخل.
تكون النفط.

العبارة الصحيحة التي تصف التفاعل الماص للطاقة هي:

التفاعل الأمامي أسهل من التفاعل العكسي.
طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي أقل من طاقة التنشيط للتفاعل العكسي.
طاقة وضع المواد المتفاعلة أقل من طاقة وضع المواد الناتجة.
إشارة المحتوى الحراري للتفاعل سالبة.

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

قانون سرعة التفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.
السرعة الابتدائية للتفاعل.
ثابت سرعة التفاعل.

يتفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك وينتج من تفاعلهما غاز الهيدروجين. في أي الحالات الآتية تتصاعد كمية أكبر من غاز الهيدروجين:

تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل قطعة الحديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,2) مول/لتر.
تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (0,1) مول/لتر.
تفاعل برادة حديد كتلتها (2) غ مع محلول HCl تركيزه (1) مول/لتر.

احتراق نشارة الخشب أسرع من احتراق قطعة الخشب لهما الكتلة نفسها وعند الظروف نفسها، العامل الذي يؤثر في سرعة هذا التفاعل، هو:

مساحة السطح.
درجة الحرارة.
طبيعة المادة المتفاعلة.
تركيز المواد المتفاعلة.

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

زيادة عدد التصادمات الكلية.
تناقص تركيز المواد المتفاعلة.
زيادة تركيز المواد المتفاعلة
تناقص تركيز المواد الناتجة.

اعتماداً على التفاعل الافتراضي B A الذي يحدث عند درجة حرارة معينة، تركيز المادة A (مول/لتر) في بداية التفاعل:

0,03
0,02
0,01
0,05

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

طبيعة المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد الناتجة.
تراكيز المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0