إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

تفكك AB أسهل من تكونه.
ΔH = +45 كيلوجول .
طاقة التنشيط للتفاعل العكسي أعلى من الأمامي.
طاقة وضع النواتج أعلى من المتفاعلات .

المفهوم العلمي الدال على سرعة التفاعل عند الزمن صفر هو:

قانون سرعة التفاعل.
ثابت سرعة التفاعل.
السرعة الابتدائية للتفاعل.
رتبة التفاعل الكلية.

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

سرعة التفاعل ودرجة الحرارة.
درجة الحرارة والتركيز.
سرعة التفاعل والتركيز.
الطاقة والتركيز.

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بسرعة التفاعل الكيميائي:

وحدة سرعة التفاعل هي (مول/لتر.ث).
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات المتفاعلات في المعادلة الموزونة.
تعتمد سرعة التفاعل على معاملات النواتج في المعادلة الموزونة.

يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

2B → 2A
2A → 2B
2AB → A2 + B2
A2 + B2 → 2AB

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على: 

تراكيز المواد المتفاعلة.
رتبة التفاعل.
طبيعة المواد المتفاعلة.
تراكيز المواد الناتجة.

إن سرعة التفاعل الأمامي:

تتناقص مع الزمن.
لا تتأثر بالحرارة.
لا تتأثر بالتركيز.
تزداد مع الزمن.

يمثل الشكل التالي العلاقة بين تغير تركيز CO مع الزمن للتفاعل

 CO + NO2 CO2   CO2 + NO

يكون تركيز CO الأقل عند الزمن (ث):

صفر
40
100
60

عند خلط محلولين من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض بسرعة أكبر من سرعة ظهوره عند خلطهما وهما على شكل مسحوق، فإن العامل المؤثر في سرعة التفاعل، هو:

تركيز المواد
درجة الحرارة
مساحة السطح
طبيعة المادة

عند حدوث التصادم الفعال وأثناء سير التفاعل يتكون بناء يسمى المعقد المنشط، وهو:

بناء مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.
بناء مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع منخفضة.
بناء غير مستقر يمتلك طاقة وضع عالية.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0