ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HF > HCl > HBr > HI
HI > HBr > HCl > HF
HCl > HBr > HI > HF
HCl > HF > HI > HBr

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

H2O
CH4
C2H6
NH3

يمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات عند درجتي حرارة T1 و T2، العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

متوسط الطاقة الحركية للجزيئات عند T2 أكبر منها عند T1.
عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة كافية للتبخر عند T1 أكبر منها عند T2.
درجة الحرارة T2 أكبر من T1.
بزيادة درجة الحرارة يقل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز B يمثل:

متوسط عدد الجزيئات المتبخرة.
عدد الجزيئات التي تمتلك متوسط الطاقة الحركية.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

خفض الضغط البخاري للماء.
رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.
تقليل عملية التكاثف.
تقليل عملية التبخر.

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

D < A
B < D
B < C
C < A

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

35
61
65
100

أيّ العوامل التالية يفسر حدوث التبخر عند أي درجة حرارة؟

التصادمات المرنة بين الجزيئات.
وجود جزيئات على السطح تمتلك طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.
حركة الجزيئات المنتظمة.
ارتفاع الضغط الجوي.

المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3CH2CH3
CH3CH3
CH3OCH3
CH3CH2NH2

يمثل المنحنى توزيع الطاقة الحركية على الجزيئات لثلاث سوائل مختلفة أعطيت رموزاً افتراضية عند درجة حرارة معينة T، وتمثل الخطوط في الشكل الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التجاذب بين جزيئات كل سائل. فإن العبارة الصحيحة من العبارات الآتية هي:

قوى التجاذب بين جزيئات A هي الأضعف.
الضغط البخاري للسائل C أعلى منه للسائل B.
السائل C له أقل طاقة تبخر مولية.
درجة غليان السائل A أكبر من درجة غليان السائل B.

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

الضغط البخاري وسرعة التبخر.
الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.
طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
درجة الغليان والضغط البخاري.

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg

إذا علمت أن طاقة التبخر المولية:

للماء 47 kJ/mol H2O،

وللبنتان  26 kJ/mol C5H12

فإن إحدى القيم الآتية قد تمثل طاقة التبخر المولية للبيوتانون CH3COCH2CH3 :

52 kJ/mol
18 kJ/mol
31 kJ/mol
47 kJ/mol

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

إذا كان الضغط الجوي 0.79 ضغط جوي، فإن السائل D يغلي على درجة حرارة (oC):

100
93
62
71

فائدة استخدام أواني الضغط في الطهي هي:

منع التبخر نهائيًا.
خفض درجة غليان الماء.
رفع درجة غليان الماء.
تقليل الضغط البخاري.

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

حجم السائل.
شكل الإناء.
درجة الحرارة.
كمية السائل.

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CH2CH3
CH3CH2OH
CH3CH2F
CH3CHO

سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

انخفاض الكثافة.
نقصان الطاقة الحركية.
انخفاض الضغط الجوي.
زيادة الضغط البخاري.

عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

تتوقف عملية التكاثف.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
ينعدم الضغط البخاري.
تتوقف عملية التبخر.

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.