عند وضع سائل في وعاء مغلق، يحدث توازن ديناميكي عندما:

تتوقف عملية التبخر.
معدل سرعة التبخر = معدل سرعة التكاثف.
تتوقف عملية التكاثف.
ينعدم الضغط البخاري.

المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3CH3
CH3OCH3
CH3CH2NH2
CH3CH2CH3

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.

يستغرق نضج الطعام في المناطق المرتفعة زمناً أطول منه في المناطق المنخفضة وذلك لأن:

الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أقل؛ فتقل درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
نسبة الأكسجين في المناطق المرتفعة أقل؛ فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المنخفضة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمنا أطول.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

61
100
35
65

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

كمية السائل.
حجم السائل.
درجة الحرارة.
شكل الإناء.

ترتيب السوائل الآتية: CH4, CH3Br, CH3Cl حسب تناقص طاقة تبخّرها المولية:

(Mr (g/mol) CH4 = 16, CH3Br = 95, CH3Cl = 50.5)

CH3Br < CH3Cl < CH4
CH3Br < CH4 < CH3Cl
CH3Cl < CH3Br < CH4
CH4 < CH3Cl < CH3Br

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

تقليل عملية التبخر.
خفض الضغط البخاري للماء.
تقليل عملية التكاثف.
رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.

الجدول الآتي يتضمن طاقة التكاثف المولية لأربعة سوائل مختلفة أعطيت الرموز الافتراضية A, B, C, D المادة الأسرع تبخّرًا هي:

D
A
B
C

المادة التي تمتلك أقل طاقة تبخر مولية من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

CH3CH2F
CH3CH2CH2CH2CH3
HOCH2CH2OH
CH3CH2OH

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HF > HCl > HBr > HI
HCl > HF > HI > HBr
HCl > HBr > HI > HF
HI > HBr > HCl > HF

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg

عند ثبات درجة الحرارة، السائل الذي يمتلك ضغطًا بخاريًا أعلى هو السائل:

ذو قوى تجاذب ضعيفة.
ذو قوى تجاذب قوية.
ذو طاقة تبخر مولية عالية.
ذو درجة غليان عالية.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الضغط البخاري للسائل C عند (20oC) يساوي تقريباً بوحدة (mmHg):

100
80
150
20

سبب انخفاض درجة غليان الماء في المرتفعات الجبلية:

انخفاض الكثافة.
زيادة الضغط البخاري.
انخفاض الضغط الجوي.
نقصان الطاقة الحركية.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز الذي يمثل متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل هو:

C
A
B
D

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

B < D
C < A
D < A
B < C

يمثل الشكل الآتي توزيع الطاقة الحركية لجزيئات السائلين A و B عند درجة حرارة معينة. إحدى العبارات الآتية صحيحة:

متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل B أكبر.
طاقة التكاثف المولية للسائل B أكبر من A.
السائل B له ضغط بخاري أعلى عند درجة الحرارة نفسها.
درجة الغليان A أعلى من B.

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2CH3
CH3CH2F

المادة الأسرع تبخراً من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

NH3 , H2O , C2H6 , CH4

NH3
CH4
C2H6
H2O
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0