ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز C يمثل:

الطاقة التي يمتلكها أكبر عدد من الجزيئات.
أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.

أيّ العوامل التالية يفسر حدوث التبخر عند أي درجة حرارة؟

ارتفاع الضغط الجوي.
التصادمات المرنة بين الجزيئات.
حركة الجزيئات المنتظمة.
وجود جزيئات على السطح تمتلك طاقة كافية للتغلب على قوى التجاذب.

ادرس المنحنى الآتي والذي يمثل الضغط البخاري لثلاثة سوائل عند درجات حرارية مختلفة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

العبارة الصحيحة مما يأتي هي:

السائل B أسرع تبخراً من السائل A.
درجة غليان السائل A أقل من السائل B.
طاقة التكاثف المولية للسائل C أقل من السائل B.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل C أقل من السائل A عند درجة الحرارة نفسها.

أحد العوامل الآتية يؤثر في الضغط البخاري للسائل:

درجة الحرارة.
كمية السائل.
شكل الإناء.
حجم السائل.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الضغط البخاري للسائل C عند (20oC) يساوي تقريباً بوحدة (mmHg):

150
100
80
20

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز B يمثل:

أكبر عدد من الجزيئات المتبخرة.
عدد الجزيئات التي تمتلك متوسط الطاقة الحركية.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل.
متوسط عدد الجزيئات المتبخرة.

يمثل الشكل الآتي توزيع الطاقة الحركية لجزيئات السائلين A و B عند درجة حرارة معينة. إحدى العبارات الآتية صحيحة:

درجة الغليان A أعلى من B.
طاقة التكاثف المولية للسائل B أكبر من A.
السائل B له ضغط بخاري أعلى عند درجة الحرارة نفسها.
متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل B أكبر.

ترتيب المركبات )(HF, HCl, HBr, HI في الحالة السائلة حسب تزايد الضغط البخاري، هو:

(العدد الذري  F = 9, Cl = 17, Br = 35, I = 54)

HCl > HBr > HI > HF
HF > HCl > HBr > HI
HI > HBr > HCl > HF
HCl > HF > HI > HBr

المادة التي لها أعلى درجة غليان معياريّة، هي:

CH3OCH3
CH3CH2CH3
CH3CH2NH2
CH3CH3

المادة التي تمتلك أقل طاقة تبخر مولية من المواد الآتية في الحالة السائلة عند الظروف نفسها:

CH3CH2F
HOCH2CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH2CH2CH2CH3

السائل الذي له أقل طاقة تكاثف مولية هو :

CH3CH2CH2F
CH3CH2CH2CH3
CH3OCH3
CH3CH2CH2OH

فائدة استخدام أواني الضغط في الطهي هي:

منع التبخر نهائيًا.
رفع درجة غليان الماء.
خفض درجة غليان الماء.
تقليل الضغط البخاري.

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين الطاقة الحركية وعدد الجزيئات لسائل ما عند درجة حرارة معينة ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

الرمز الذي يمثل متوسط الطاقة الحركية لجزيئات السائل هو:

C
D
B
A

ادرس الشكل الآتي الذي يمثل العلاقة بين درجة الحرارة والضغط البخاري لأربعة سوائل رمز لها بالرموز (A, B, C, D ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

درجة الغليان المعيارية للسائل A تساوي تقريباً (بوحدة oC):

61
100
35
65

عند استخدام أواني الضغط، فإن الطعام ينضج أسرع بسبب:

خفض الضغط البخاري للماء.
رفع درجة غليان الماء داخل الإناء.
تقليل عملية التبخر.
تقليل عملية التكاثف.

تتناسب قوى التجاذب بين جزيئات السائل طردياً مع كل من:

الضغط البخاري وطاقة التكاثف المولية.
الضغط البخاري وسرعة التبخر.
طاقة التبخر المولية والحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر.
درجة الغليان والضغط البخاري.

يستغرق نضج الطعام في المناطق المرتفعة زمناً أطول منه في المناطق المنخفضة وذلك لأن:

الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
الضغط الجوي في المناطق المنخفضة أكبر؛ فتزيد درجة الغليان فيحتاج زمنا أطول.
الضغط الجوي في المناطق المرتفعة أقل؛ فتقل درجة الغليان فيحتاج زمناً أطول.
نسبة الأكسجين في المناطق المرتفعة أقل؛ فيحتاج زمناً أطول.

المركبات الآتية متقاربة في الكتلة المولية، أي منها له أعلى درجة غليان معيارية:

CH3CH2F
CH3CHO
CH3CH2CH3
CH3CH2OH

كأس تحتوي على ماء ضغطه البخاري 590 mmHg ولكي يصل الماء في الكأس إلى درجة الغليان المعيارية يجب:

رفع الضغط البخاري بمقدار 760 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg
رفع الضغط البخاري بمقدار 410 mmHg
خفض الضغط البخاري بمقدار 170 mmHg

يوضح الجدول الضغط البخاري بوحدة (mmHg) لعدد من السوائل أعطيت الرموز الإفتراضية A, B, C, D عند درجة حرارة معينة؛ فإن العلاقة غير الصحيحة التي تربط سرعة تبخر هذه السوائل هي:

الضغط البخاري

D < A
B < D
B < C
C < A