إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

الإلكترونات تسري من القطب Cd إلى القطب Mn
كتلة القطب Mn تزداد
القطب Cd هو القطب السالب
تركيز أيونات Mn+2 يزداد

لديك الجدول الآتي لجهود اختزال عدداً من أيونات الفلزات:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

تستطيع أيونات الخارصين أن تؤكسد ذرات النحاس.
يمكن حفظ كبريتات النيكل في وعاء من الخارصين.
يمكن حفظ محلول نترات الفضة في وعاء من النحاس.
تستطيع ذرات الألمنيوم أن تختزل أيونات الفضة.

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

-3
+3
+1
-1

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

نوع الأقطاب.
تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.
كتلة الأقطاب.
درجة الحرارة.

واحد من الفلزات التالية لا يحرر غاز (HCl) من محلول حمض الهيدروكلوريك (H2) تركيزه 1 مول/لتر (جهود اختزالها بوحدة الفولت بين أقواس) وهو:

Li (-3,05)
Cd (-0,40)
Hg (+0,85)
Sn (-0,14)

إحدى الذرات التي تحتها خط في الأيونات التالية عدد تأكسدها (+5) وهي:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

ادرس العبارتين الآتيتين:

    •  
  • ترسبت ذرات A عند وضع قطعة من D في محلول يحتوي A2+ .
  • عند تحريك محلول يحتوي Q2+ بملعقة من A ترسبت ذرات Q .

ترتيب الفلزات (A , D , Q) حسب قوتها كعوامل مختزلة، هو:

A < Q < D
D < A < Q
Q < D < A
Q < A < D

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

-1,14
+1,14
+0,46
-0,46

عدد تأكسد الكبريت (S) في الأيون S2O3-2  يساوي:

(+2)
(-4)
(+3)
(+4)

في التفاعل أدناه، يكون العامل المختزل:

Cr2O3
Cr
Al2O3
Al

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO-) إلى (ClO3-) في الوسط القاعدي هي:

في واحدة من المعادلات التالية يحدث للهيدروجين عملية اختزال وهو:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

6
1
2
4

ادرس المعلومات الواردة في الجدول أدناه، وأجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية التي قطباها (Ni/Co)، قيمة جهد الاختزال المعياري E0 (فولت) لأيونات الكوبالت تساوي:

-0,28
+0,28
+0,18
-0,18

واحد من التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين H2 فيها عاملاً مؤكسداً وهو:

 عدد تأكسد الأكسجين في المركب OF2 يساوي:  

(-1)
(+2)
(+1)
(-2)

عدد تأكسد اليود في IO3-1 هو:

+1
+5
+4
+3

لذرة النيتروجين في نترات الأمونيوم (NH4NO3) عددا تأكسد هما:

+3 ، +5
+3 ، +4
-3 ، +5
+3 ، -5
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0