في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

أي الآتية فشل مفهوم أرهينيوس في تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلوله المائي؟

محلول حمض ضعيف HZ تركيزه (0,2) مول/لتر ورقمه الهيدروجيني يساوي (4) فإن قيمة K_a له تساوي:

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي:

 العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي: 

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

إذا كان لديك محلولاً تبلغ قيمة pH فيه (3)، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد فيه بوحدة مول/لتر تساوي:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو: