إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

في المعادلة الآتية:

المادة A هي:

إحدى قيم pH التالية تمثل محلولاً تركيز أيون الهيدرونيوم فيه 0,01 مول/لتر وهي:

إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

محلول الحمض الضعيف HY تركيزه (1) مول/لتر، وتركيز أيون H₃O⁺ فيه 1 × 10^-2 مول/لتر، فإن قيمة pH لمحلول تركيزه (0,01) مول/لتر من الحمض يساوي:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

عند تفاعل NH₃ مع الماء، فإن أحد الأزواج المترافقة من الحمض والقاعدة هي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

في الجدول أدناه عدداً من الحموض القوية وتركيز كل منها، الترتيب الصحيح لقيم pH لمحاليل الحموض من الأعلى إلى الأقل هو:

إحدى العبارات الآتية تعتبر شرطاً أساسياً من شروط القاعدة وفق تعريف أرهينيوس:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

أحد محاليل الأملاح التالية حمضي التأثير وهو:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو: