المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:
أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH):
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:
المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:
من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:
محلول مكون من N2H4 بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N2H5Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن Kb (N2H4) = 1 × 10-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي:
أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH- ، وهو:
يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:
المادة التي تنتج أيون +H عند إذابتها في الماء تسمى:
إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:
إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى:
أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :
تُعد الأمونيا NH3 قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:
إذا كان لديك محلول N2H4 تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N2H5+] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:
أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:
(أهمل تغيّر الحجم، Kb للقاعدة = 1 × 10-5 ، Kw = 1 × 10-14).
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: