المادة التي تمنح زوجاً غير رابط من الإلكترونات:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

محلول مكون من N₂H₄ بتركيز (0.1) مول/لتر، وملح N₂H₅Br بالتركيز نفسه، فإذا علمت أن K_b (N₂H₄) = 1 × 10^-6 ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي: 

 أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو: 

يتطلب تعريف الحموض والقواعد حسب مفهوم أرهينيوس شرطاً أساسياً هو:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

 إن إضافة الملح RCOONa للحمض RCOOH يؤدي إلى: 

أضيفت بلورات من A إلى لترٍ من الماء النقي فارتفعت قيمة pH ، قد يكون A محلولاً لـِ :

تُعد الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد - لوري لأنها:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب: