أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

أضيف عدد من مولات الملح BHCl إلى لتر من محلول القاعدة B تركيزها 0,1 مول/لتر فتغيرت قيمة pH بمقدار (3)، فإن عدد مولات الملح المضاف بوحدة (المول) يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_b للقاعدة = 1 × 10^-5 ، K_w = 1 × 10^-14).

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إذا أذيبت المواد التالية في الماء لإعطاء محلول تركيزه (0,1) مول/لتر لكل منها، فإن المحلول الذي يمتلك أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH) هو:

إحدى المواد الآتية تحتوي على حمض:

تأين الحمض HBr في الماء تأيناً كلياً يعود إلى أن:

إحدى الصيغ الآتية تمثل مادة تتأين جزئياً في الماء:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N₂H₅Cl إلى محلول الهيدرازين N₂H₄ ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:

 المادة التي تنتج أيون ⁺H عند إذابتها في الماء تسمى:  

يُعد H⁺ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:

 أحد محاليل المواد الآتية (تركيز كل منها 1 مول / لتر) له أقل قيمة pH : 

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

أحد الأملاح التالية لا يعتبر ذوبانه في الماء تميهاً، وهو:

محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه K_a يساوي (5 × 10^-4)، فإن [H₃O⁺] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تعادل:

يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (K_w = 1 × 10^-14).

الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:

إذا كان لديك محلول N₂H₄ تركيزه (1) مول/لتر، فإذا كان [N₂H₅⁺] في محلوله = 0,001 مول/لتر، فإن قيمة pH في المحلول تساوي:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها: