يبين الجدول التالي أربعة محاليل لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (1) مول/لتر ومعلومات عنها، ادرسه ثم أجب عن السؤال الذي يليه، علماً بأن (Kw = 1 × 10-14).
الأيون الذي يمثل الحمض الأقوى، هو:
يعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين:
محلول القاعدة الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات H3O+ ، هو:
أضيفت بلورات من ملح كلوريد الهيدرازين N2H5Cl إلى محلول الهيدرازين N2H4 ، فإن العبارة الصحيحة في ما يتعلق بالمحلول الناتج، هي:
اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:
ترتيب الحموض حسب قوتها هو:
المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:
عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH3COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH3COONa فإن:
أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:
إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:
العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروجيني pH هي:
الحمض الضعيف من الآتية هو:
محلولان لحمضين افتراضيين (HX) Ka = 2 × 10-4 و (HY) Ka = 1 × 10-4 فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخصائص أملاحهما NaX و NaY لهما التركيز نفسه، هي:
عند إضافة بلورات من ملح NaCN إلى محلول الحمض HCN فإن أحد الآتية سوف يقل:
محلول لحمض ضعيف تركيزه (0,2) مول/لتر، وثابت تأينه Ka يساوي (5 × 10-4)، فإن [H3O+] فيه (بوحدة مول/لتر) يساوي:
لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:
الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون الهيدرونيوم (+H3O) هو:
محاليل أملاح الحموض القوية والقواعد القوية تعتبر:
إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:
يُعد H+ في HCl حمضاً وفق مفهوم لويس لأنه:
الأيون المشترك في المحلول المكون من حمض HCOOH والملح HCOONa هو: