اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

عدد أفلاك المستوى الفرعي (4d) هو:

(4) أفلاك.

(3) أفلاك.

(10) أفلاك.

(5) أفلاك.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج بور.

النموذج الميكانيكي الموجي.

نموذج رذرفورد.

العدد الكمي الذي يعبر عن دوران الإلكترون حول نفسه، هو:

الرئيس.

الفرعي.

المغزلي.

المغناطيسي.

رمز المستوى الفرعي ذي القيم الكميّة الآتية، هو:

(4p).

(4d).

(4f).

(4s).

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(434 nm).

(316 nm).

(486 nm).

(556 nm).

يظهر خط في طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين المثارة عند سقوطه إلى المستوى:

الثالث.

الأول.

الثاني.

الخامس.

المسافة بين قمتين متتاليتين أو قاعين متتالين يمثل:

تردد الموجة.

سرعة الموجة.

سعة الموجة.

طول الموجة.

تردد الضوء يتناسب:

عكسياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع طول موجته.

طردياً مع سرعة الضوء.

عكسياً مع طاقته.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(50) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

(25) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.