اختبار الوحدة الأولى: بنية الذرة وتركيبها

الفكرة التي قدمها بور عن الذرة هي:

طاقة الإلكترون لا تتغير ما لم يُغادر مستواه.

لكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات.

للضوء طبيعة مزدوجة (مادية – وموجية).

لكل فلك حجم، وشكل، واتجاه خاص به.

أحد الأطوال الموجية الآتية تمثل الطول الموجي لأحد خطوط طيف الانبعاث في ذرة الهيدروجين لا يظهر في منطقة الضوء المرئي في الطيف الكهرومغناطيسي:

(434 nm).

(486 nm).

(556 nm).

(316 nm).

النموذج الذري الذي يصف موقع الإلكترون بدلالة الأفلاك هو نموذج:

ثومسون.

بور.

شرودنغر.

رذرفورد.

يتحدد الاتجاه الفراغي للفلك بعدد الكم:

المغناطيسي.

المغزلي.

الفرعي.

الرئيس.

أكبر عدد من الإلكترونات التي قد توجد في المستوى الرئيس الخامس (n=5) هو:

(25) إلكتروناً.

(10) إلكترونات.

(50) إلكتروناً.

(5) إلكترونات.

النموذج أو الافتراض الذي يشير إلى وجود خصائص موجية للإلكترون هو:

نموذج رذرفورد.

النموذج الميكانيكي الموجي.

آراء بلانك وأينشتاين.

نموذج بور.

عدد الأفلاك الكلي في المستوى الرئيس الثالث (n=3) هو:

(6) أفلاك.

(3) أفلاك.

(9) أفلاك.

(18) فلكاً.

الرمز الذي يتعارض مع مبدأ باولي هو:

(2p5).

(3s1).

(4f12).

(4d12).

أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه الفلك الواحد هو:

(6) إلكترونات.

(10) إلكترونات.

إلكترونان.

(14) إلكتروناً.

عند امتصاص الذرة للطاقة تنتقل الإلكترونات إلى مستويات طاقة أبعد عن النواة، فينشأ ما يُسمّى:

الذرة المثارة.

الطيف الذري.

التفريغ الكهربائي.

عملية التأين.