حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

H₂SO₄
H₃PO₄
HCl
HNO₃

يُستخدم حمض الهيدروكلوريك في:

حفظ الطعام.
صناعة الخبز.
تسميد التربة.
تنظيف سطوح الأواني.

الحمض الموجود في الخل هو:

حمض الأسيتيك.
حمض الأسكوربيك.
حمض الستريك.
حمض الفوليك.

هيدروكسيد الصوديوم يُستخدم في:

صناعة الورق.
صناعة الأسمدة.
صناعة الصابون.
صناعة الزجاج.

يُعرف حمض الكبريتيك باسم:

زيت الزاج.
الخل.
ماء النار.
ماء الذهب.

ملمس القواعد يكون:

زيتيًا.
خشنًا.
صابونيًا.
جافًا.

المادة التي تدخل في صناعة الصابون:

حمض الستريك.
كربونات الصوديوم.
أكسيد الصوديوم.
هيدروكسيد الصوديوم.

الصخر الذي يتأثر بالمطر الحمضي بشكل كبير هو:

الصخر الجيري.
البازلت.
الحجر البركاني.
الجرانيت.

يدخل هيدروكسيد المغنيسيوم في تركيب:

الأسمدة.
مضادات الحموضة.
المنظفات.
البلاستيك.

أي غاز يتصاعد عند تآكل الصخر الجيري؟

H₂
O₂
N₂
CO₂

يُستخدم حمض الكبريتيك في صناعة:

الأسمدة والبطاريات.
الزجاج فقط.
الأقمشة فقط.
الورق فقط.

تغيّر الحموض لون ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى:

الأزرق.
الأحمر.
الأصفر.
الأخضر.

أيُّ مما يأتي يُعدُّ مادة حمضية؟

عصير الفراولة.
الصابون.
أكسيد الكالسيوم.
هيدروكسيد الصوديوم.

أيُّ مما يأتي يُعدُّ مادة قاعدية؟

ملح الطعام.
هيدروكسيد الصوديوم.
الخل.
ماء الذهب.

التفاعل الذي يزيل التأثير الحمضي يسمى:

التبخر.
الاحتراق.
الأكسدة.
التعادل.

طعم القواعد يكون:

حلوًا.
مالحًا.
حامضيًا.
مرًا.

الهدف من مضادات الحموضة هو:

قتل البكتيريا.
هضم الدهون.
معادلة الحمض.
زيادة حموضة المعدة.

حمض الستريك يوجد في:

الحمضيات.
الخبز.
الحليب.
اللحوم.

المطر الحمضي ينتج عن تفاعل الماء مع:

الكربون.
النيتروجين.
ثاني أكسيد الكبريت.
الأكسجين.

توصف الحموض بأنها آكلة لأنها:

يمكن أكلها.
تُسبب تآكل بعض المواد.
لذيذة الطعم.
لا توصل الكهرباء.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0