العناصر التي تقع في المجموعات من 3 إلى 12 تسمى:

الغازات النبيلة.
العناصر الانتقالية.
العناصر الممثلة.
أشباه الفلزات.

يتكون الأيون الموجب عندما:

تكتسب الذرة نيوترونًا أو أكثر.
تكتسب الذرة إلكترونًا أو أكثر.
تفقد الذرة إلكترونًا أو أكثر.
تفقد الذرة بروتونًا أو أكثر.

أي زوج من العناصر الآتية يقع في الدورة نفسها؟

عنصر توزيعه 2 وآخر توزيعه 8 , 2
عنصر توزيعه 8 , 2 وآخر توزيعه 8 , 8 , 2
عنصر توزيعه 4 , 2 وآخر توزيعه 8 , 2
عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 1 , 8 , 2

أي العناصر الآتية يُعد من أشباه الفلزات؟

الصوديوم.
المغنيسيوم.
النيون.
السيليكون.

ما عدد إلكترونات التكافؤ لذرة الكلور التي توزيعها الإلكتروني 7, 8, 2؟

17
7
8
2

يتكون الجدول الدوري الحديث من:

سبع دورات وثماني عشرة مجموعة.
ثماني عشرة دورة وسبع مجموعات.
سبع دورات وثماني مجموعات.
ثماني دورات وثماني عشرة مجموعة.

أي العبارات الآتية تصف الغازات النبيلة وصفًا صحيحًا؟

تتكون أيوناتها الموجبة باكتساب الإلكترونات.
توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة، ولا تميل عمومًا إلى التفاعل.
تميل إلى فقد إلكترونات التكافؤ بسهولة.
تحتوي ذراتها جميعها على إلكترونين فقط.

يعود استقرار ذرة الهيليوم إلى أن:

عدد إلكتروناتها يساوي عدد مستويات طاقتها.
نواتها لا تحتوي على بروتونات.
مستوى طاقتها الأول مكتمل بإلكترونين.
مستوى طاقتها الخارجي يحتوي على ثمانية إلكترونات.

يحدد رقم دورة العنصر عدد:

نيوترونات نواة ذرته.
الإلكترونات التي تفقدها ذرته.
إلكترونات تكافؤه.
مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات في ذرته.

ترك مندليف فراغات في جدوله الدوري لأنه:

لم يتمكن من تحديد خصائص العناصر المعروفة.
خصصها للغازات النبيلة فقط.
توقع وجود عناصر لم تكن مكتشفة.
أراد فصل الفلزات عن اللافلزات.

أي العبارات الآتية صحيحة عند مقارنة ذرة الصوديوم المتعادلة بأيون الصوديوم +Na؟

يحتوي الأيون على إلكترونات أكثر من الذرة.
يتساويان في عدد البروتونات ويختلفان في عدد الإلكترونات.
يحتوي الأيون على بروتونات أكثر من الذرة.
يتساويان في عدد الإلكترونات ويختلفان في عدد البروتونات.

ذرة متعادلة عددها الكتلي 31، وتحتوي نواتها على 16 نيوترونًا. ما موقع عنصرها في الجدول الدوري؟

الدورة الثانية والمجموعة الخامسة عشرة.
الدورة الثالثة والمجموعة السادسة عشرة.
الدورة الثالثة والمجموعة الخامسة عشرة.
الدورة الثانية والمجموعة الثالثة عشرة.

أي مجموعات الجدول الدوري الآتية تنتمي إلى العناصر الممثلة؟

المجموعات من 3 إلى 12 فقط.
المجموعتان 1 و 2 ، والمجموعات من 13 إلى 18
المجموعات من 1 إلى 12 فقط.
المجموعات من 13 إلى 17 فقط.

أي التوزيعات الإلكترونية الآتية يمثل ذرة غاز نبيل؟

7 , 8 , 2
1 , 8 , 2
8 , 8 , 2
6 , 2

تسمى عناصر المجموعة الثانية:

القلويات.
الغازات النبيلة.
أشباه الفلزات.
القلويات الأرضية "الترابية".

أي زوج من العناصر الآتية يقع في المجموعة نفسها؟

عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 2 , 2
عنصر توزيعه 4 , 2 وآخر توزيعه 6 , 2
عنصر توزيعه 8 , 2 وآخر توزيعه 7 , 8 , 2
عنصر توزيعه 1 , 2 وآخر توزيعه 1 , 8 , 2

عند تكوّن أيون الصوديوم +Na، فإن ذرة الصوديوم:

تكتسب إلكترونًا واحدًا.
تكتسب بروتونًا واحدًا.
تفقد إلكترونًا واحدًا.
تفقد إلكترونين.

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في:

جميع مستويات الطاقة الداخلية.
نواة الذرة.
مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
مستوى الطاقة الأول فقط.

يقع عنصر الكربون، الذي توزيعه الإلكتروني 4 , 2 في المجموعة:

الرابعة عشرة.
الرابعة.
الثامنة عشرة.
الثانية.

تسمى العناصر التي تشترك في بعض خصائصها مع الفلزات، وفي بعضها الآخر مع اللافلزات:

القلويات الأرضية.
الغازات النبيلة.
القلويات.
أشباه الفلزات.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0