الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
خطي.
هرم ثلاثي.
منحني.

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تناسقية.
أيونية.
تساهمية ثنائية.
تساهمية ثلاثية.

العدد الذري لعنصر النيتروجين = 7 ، ولعنصر الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون NH4+1 هو:

8
5
4
10

المركب الذي يتخذ شكل رباعي الأوجه منتظم من المركبات الآتية هو:

NF3
SiCl4
BeF2
OCl2

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الفسفور = 15 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء PCl5 هو:

يوجد زوايا قائمة بين بعض روابط الجزيء.
عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (20) زوج.
الشكل الفراغي للجزي هو هرم ثنائي مثلث.
تنطبق قاعدة الثمانية على الجزيء.

تكون الزاوية بين الروابط 900 في الجزيئات التي يكون شكلها:

رباعي الأوجه منتظم.
منحني.
ثماني السطوح.
خطي.

العنصر (X) من الدورة الثانية، يكوّن مع الفلور الصيغة (XF2)، فإذا كان العنصر (X) يحتوي على زوجين غير رابطين من الإلكترونات، فإن العدد الذري للعنصر (X):

4
5
6
8

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

مثلث مستوٍ.
ثماني السطوح.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

14
16
15
10

في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
3
0
ساعة
0
0