العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

14
15
10
16

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تساهمية ثلاثية.
تساهمية ثنائية.
تناسقية.
أيونية.

تكون الزاوية بين الروابط 900 في الجزيئات التي يكون شكلها:

خطي.
ثماني السطوح.
منحني.
رباعي الأوجه منتظم.

يرتبط العنصر (YH2) مع الهيدروجين مكوناً مركباً صيغته 8Y ، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

مثلث مستوٍ.
خطي.
مستقيم.
منحني.

العدد الذري لعنصر الكلور = 17 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في جزيء NCl3 هو:

10
9
12
13

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.
ثماني السطوح.

العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

هرم ثلاثي.
مثلث مستوٍ.
رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثنائي مثلث.

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

10
9
12
8

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

منحني.
مثلث مستوٍ.
خطي.
هرم ثلاثي.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

5
2
4
3