العدد الذري لعنصر البورون = 5 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن الشكل المتوقع لجزيء BCl3 هو:

رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثنائي مثلث.
مثلث مستوٍ.
هرم ثلاثي.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يحتوي على (4) أزواج رابطة من الإلكترونات:

C2H6
HCN
C2H4
C2H2

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

90
120
107
109.5

العدد الذري لعنصر الألمنيوم= 13 ، ولعنصر الفلور = 9، فإن عدد أزواج إلكترونات التكافؤ الكلي في الأيون AlF4-1 هو:

14
10
15
16

العدد الذري لعنصر الفلور = 9 ، ولعنصر النيتروجين = 7، فإن عدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة في جزيء NF3 هو:

9
8
12
10

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، جميع الجزيئات الآتية تكون الزاوية بين روابطها (1800) ما عدا:

H2S
HCN
CO2
C2H2

المعادلة الآتية تمثل ارتباط أيون الفلوريد بجزيء BF3 :

الرابطة التناسقية

فإذا علمت بأن العدد الذري لذرة البورون يساوي 5 ، ولذرة الفلور يساوي 9 ، فإن الرابطة التي تنشأ بين أيون الفلوريد وذرة البورون هي:

تساهمية ثنائية.
أيونية.
تناسقية.
تساهمية ثلاثية.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، الشكل الفراغي للجزيء، هو:

منحني.
هرم ثلاثي.
خطي.
مثلث مستوٍ.

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

رباعي الأوجه منتظم.
هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.
هرم ثنائي مثلث.

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تساهمية ثلاثية.
تناسقية.
تساهمية ثنائية.
أيونية.