في جزي CO2 عدد أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة في الجزيء (العدد الذري للكربون = 6 ، وللأكسجين = 8): 

(4) أزواج رابطة، و (4) أزواج غير رابطة.
(2) زوج رابط، و (6) أزواج غير رابطة.
(4) أزواج رابطة، و (6) أزواج غير رابطة.
(3) زوج رابط، و (4) أزواج غير رابطة.

إذا علمت أن العدد الذري لذرة الأكسجين = 8 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة الأكسجين في جزيء H2O هو:

5
4
2
3

إذا علمت أن العدد الذري لذرة النيتروجين = 7 ، ولذرة الهيدروجين = 1، فإن عدد أزواج الإلكترونات المحيطة بذرة النيتروجين في جزيء NH3 هو:

5
2
4
3

الشكل المتوقع لجزيء IF5 هو:

هرم ثلاثي.
ثماني السطوح.
هرم ثنائي مثلث.
رباعي الأوجه منتظم.

يكون شكل الجزيء هرماً ثلاثياً إذا:

احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوجين غير رابطين من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، وزوج غير رابط من الإلكترونات.
احتوى على ثلاثة أزواج إلكترونات رابطة، ولا وجود للأزواج غير الرابطة.
احتوى على زوجين رابطين من الإلكترونات، وزوج غير رابطين من الإلكترونات.

الشكل أدناه يمثل تركيب لويس لأحد الجزيئات، قيمة الزاوية بين الروابط تساوي:

120
107
109.5
90

عند تفاعل محلول الأمونيا HCl مع محلول حمض الهيدروكلوريك NH3 ، الرابطة التي تنشأ بين ذرة النيتروجين في الأمونيا مع أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هي: 

تناسقية.
تساهمية ثلاثية.
تساهمية ثنائية.
أيونية.

الشكل أدناه يمثل التركيب البنائي لجزيء الإيثان، الشكل الفراغي للجزيء، هو (العدد الذري للكربون = 6 وللهيدروجين = 1):

ثماني السطوح.
هرم ثلاثي.
رباعي الأوجه منتظم.
مثلث مستوٍ.

إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الفسفور = 15 ، ولعنصر الكلور = 17، فإن إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء PCl5 هو:

عدد أزواج الإلكترونات المتوفرة (20) زوج.
الشكل الفراغي للجزي هو هرم ثنائي مثلث.
يوجد زوايا قائمة بين بعض روابط الجزيء.
تنطبق قاعدة الثمانية على الجزيء.

مستعيناً بنموذج الجدول الدوري التالي، أي الجزيئات الآتية يخالف قاعدة الثمانية:

الجدول الدوري

CO2
CCl4
F2O
BCl3
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
3
0
ساعة
0
0