حجم 2mol من غاز في الظروف المعيارية، يساوي (بوحدة اللتر):

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

يقترب الغاز الحقيقي من السلوك المثالي إذا:

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز المحصور ودرجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه، هو قانون:

العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

عينة غاز محصور حجمها (4L)، فإذا زاد الضغط الواقع عليها بمقدار الضعف، فإن حجمها يصبح عند ثبات درجة الحرارة:

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N₂ كتلتها 56 g عند درجة 27⁰C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N₂ يساوي 28 g/mol.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها: