العلاقة الرياضية أدناه، تمثل قانون:

شارل.
بويل.
دالتون.
جاي – لوساك.

كمية من الغاز تشغل حجماً مقداره 5 L، بدرجة 270C، الدرجة الحرارية (بوحدة السيليسيوس) التي يتضاعف عندها حجم الغاز عند ثبوت الضغط: 

300
54
600
327

إحدى الصفات الآتية تعتبر صفة للغازات، وهي:

قوى التجاذب بين جسيماتها كبيرة.
كثافتها عالية.
القابلية للانضغاط.
التصادمات بين جسيمات غير مرنة.

الجدول التالي يمثل الكتل المولية لأربعة غازات:

الغاز الأقرب للسلوك المثالي، هو:

N2
CO2
He
H2

اسطوانة تحتوي على 400 mL من الغاز تحت ضغط 5 atm، عند تفريغ الغاز الموجود داخل الاسطوانة في اسطوانة أخرى حجمها 2 L. ضغط الغاز داخل الاسطوانة الثانية بافتراض بقاء درجة الحرارة ثابتة (بوحدة atm):

2
10
0.2
1

القانون الذي يربط علاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته وعدد مولاته، هو:

القانون الجامع.
قانون الغاز المثالي.
قانون أفوجادرو.
قانون جراهام.

"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبات حرارته"، هو نص قانون:

أفوجادرو.
شارل.
جاي – لوساك.
بويل.

إذا علمت أن الكتلة المولية للغازات الآتية:

فإن الغاز الأسرع تدفقاً عند الظروف نفسها:

Ne
O2
H2
N2

عينة من غاز محصور حجمها (4L) عند ضغط (2atm)، سُمح لها بالتمدد حتى أصبح حجمها (16L). ضغطها عند درجة الحرارة نفسها يساوي (بوحدة atm):

24
2
8
0.5

الحجم الذي تشغله عينة من غاز النيتروجين N2 كتلتها 56 g عند درجة 270C، وضغط 1.2 atm:

اعتبر ثابت الغاز العام يساوي 0.08 L.atm/mol.K، الكتلة المولية لـ N2 يساوي 28 g/mol.

20L
80L
4L
40L
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
2
0
ساعة
0
0