التأكسد والاختزال الذاتي

التأكسد والاختزال الذاتي

Disproportionation Reaction

تفاعل التأكسد والاختزال الذاتي: سلوك المادة كعامل مؤكسد وعامل مختزل في التفاعل نفسه.

 

مثال (1):

أبين لماذا يعد تفاعل تحلل فوق أكسيد الهيدروجين تفاعل تأكسد واختزال ذاتي.

2H2O2  →  2H2O  +  O2

 

الحل:

أحدد أعداد تأكسد لجميع الذرات في التفاعل:

تفاعل تحلل فوق أكسيد الهيدروجين

اختزل الأكسجين وقل عدد تأكسده من ( -1 في H2O2 إلى -2 في H2O )، فيكون H2O2 عاملاً مؤكسداً.

تأكسد الأكسجين وزاد عدد تأكسده من ( -1 في H2O2 إلى 0 في O2 )، فيكون H2O2 عاملاً مختزلاً.

التأكسد حصل لنفس العنصر وهو الأكسجين في H2O2 ، وعليه فالتفاعل يمثل تأكسداً واختزالاً ذاتياً.

 

مثال (2):

يتفاعل الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم البارد حسب المعادلة الكيميائية الآتية:

2NaOH (aq)  +  Cl2 (g)  →  NaCl (aq)  +  NaClO (aq)  +  H2O (l)

أبين لماذا يعد التفاعل أعلاه مثالاً على تفاعلات التأكسد والاختزال الذاتي.

 

الحل:

أكتب معادلة أيونية للتفاعل:

2Na+1(aq) + OH- (aq)  +  Cl2 (g)  →  Na+1 (aq) + Cl-1 (aq)  +  Na+1 (aq) + ClO-1 (aq)  +  H2O (l)

وبحذف أيون الصوديوم Na+1 المتفرج، تصبح المعادلة:

OH- (aq)  +  Cl2 (g)  →  Cl-1 (aq)  +  ClO-1 (aq)  +  H2O (l)

اختزل الكلور وقل عدد تأكسده من ( 0 في Cl2 إلى -1 في Cl- )، فيكون Cl2 عاملاً مؤكسداً.

تأكسد الكلور وزاد عدد تأكسده من ( 0 في Cl2 إلى +1 في ClO- )، فيكون Cl2 عاملاً مختزلاً.

التأكسد حصل لنفس العنصر وهو الكلور في Cl2 ، وعليه فالتفاعل يمثل تأكسداً واختزالاً ذاتياً.

 

سؤال (1):

أدرس التفاعلات التالية، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليها:

A) P4 → PH3 + H2PO2-

B) Se → Se2- + SeO32-

C) Br2 → Br- + BrO3-

1- أبيّن أن التفاعلات السابقة تمثل تفاعلات تأكسد واختزال ذاتي.

2- أحدد التغير في عدد تأكسد كل من الفسفور، والسيلينيوم، والبروم عند تأكسدها؟

 

إجابات اسئلة الدرس في الملفات المرفقة.

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 01 / 2023

النقاشات